重慶市20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪基礎(chǔ)知識研究第二單元化學(xué)基本概念和原理第14講溶液課件(編輯修改稿)
2025-07-17 03:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ______________(用 A、 B、 C和“＞”、“＜”、“＝”表示 )。 會 A＝ C＞ B 【 解析 】 (1)不能把水加入到濃硫酸中，這種操作會使酸液飛濺，發(fā)生危險。 (2)濃硫酸溶于水放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出，所以飽和的氫氧化鈣溶液變渾濁。 (3)Mg與稀鹽酸反應(yīng)也會放熱，原理與稀釋濃硫酸使氫氧化鈣溶液變渾濁的原理相同。 (4)顯然， A、 B、 C均為飽和溶液， A、 C無晶體析出， B有晶體析出，所以 A、 B、 C中 Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 A＝ C＞ B。 13. (2022重慶 B卷 20題 4分 )張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題 (忽略水的揮發(fā) )： (1)上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是 ________(填序號 )。 (2)上述實驗可以判斷物質(zhì) M的溶解度曲線是圖 2對應(yīng)的________(填序號 )。 (3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈 飽和狀態(tài)的是 ________(填序號 )。 (4)根據(jù)圖 2，若要使丁燒杯中的溶 液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加 入 ________g的 M固體。 丁 A 乙 8 【 解析 】 (1)甲、乙、丙、丁四個燒杯中，溶劑質(zhì)量都是50 g，丁燒杯中溶解了 15 g溶質(zhì)，溶液質(zhì)量最大。 (2)由圖1可知， M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故排除 C曲線， 10 ℃ 時乙燒杯中溶劑質(zhì)量為 50 g，加入溶質(zhì)質(zhì)量為10 g，相當(dāng)于 100 g溶劑中加入 20 g溶質(zhì)，對于 B曲線來說，對應(yīng)的溶解度恰好為 20 g，故乙燒杯中不會有固體剩余，故物質(zhì) M對應(yīng)的溶解度曲線為 A。 (3)乙燒杯中有未溶解的溶質(zhì)，一定是飽和溶液；由 (2)知 A是 M的溶解度曲線，則 10 ℃ 50 g水中溶解 M的質(zhì)量大于 5 g小于 10 g，則甲燒杯中溶液一定為不飽和溶液， 30 ℃時 M的溶解度為 46 g， 50 g水中最少溶解 23 g M才能飽和，所以丙燒杯中溶液一定為不飽和溶液。 (4)30 ℃ 時 M物質(zhì)的溶解度為 46 g，即 50 g水中最多能溶解 23 g溶質(zhì)，此時溶液中含有 15 g的 M固體，所以還需加入 8 g的 M固體才能達(dá)到飽和。 (1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是 ____(選填“ A、 B、C”)。 (2)若飽和 A溶液中含有少量的 C，提純 A的方法為 ________結(jié)晶，過濾。 拓展創(chuàng)新 已知 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 B 降溫 (3)P點(diǎn)表示的含義為________________________________________。 (4)在 t1℃ 下， B、 C的飽和溶液升溫至 t2℃ ，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 ________。 (5)向試管中滴入 2 mL水后，若 X中有固體析出，則 X為________(選填“ A、 B、 C”)。 t1 ℃ 時， B和 C的溶解度相等 BC C 【 解析 】 (1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知，溶解度曲線下面的點(diǎn)表示此溫度下物質(zhì)處于不飽和狀態(tài)，故處于不飽和狀態(tài)的是 B。 (2)由于 A的溶解度隨溫度的升高而增大，因此除去飽和 A溶液中的少量 C可采用降溫結(jié)晶的方法。(3)溶解度曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等。(4)由于 B、 C的溶解度受溫度影響不同，在 t1℃ 時， B飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變，而 C的飽和溶液升溫后有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BC。 (5)在試管中加入少量水，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，若 X中有固體析出，則可確定 X的溶解度隨溫度升高而減小，故符合要求的物質(zhì)為 C。 命題點(diǎn) 3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算 (A卷 10年 7考， B卷 5年 3考 ) 14. (2022重慶 24題 6分 )某補(bǔ)鈣品 (有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素 )的說明中標(biāo)明含鈣量為 30%。李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取 10 g補(bǔ)鈣品放入 100 g稀鹽酸中， HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng) (其他成分不與鹽酸反應(yīng) )。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少 了 g。求： (1)補(bǔ)鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (1)解 ：設(shè) 10 g補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x， 100 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為 y(1分 ) CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑(1分 ) 100 73 44 x y g 1004 4 2 . 2 gx? 734 4 2 . 2 gy?x＝ 5 g(1分 ) y＝ g(1分 ) 補(bǔ)鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%＝20%(1分 ) (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝%(1分 ) 答： (1)補(bǔ)鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 20%。 (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 405 g 1 0 0 %10010g??3 . 6 5 g100g考點(diǎn) 精講 考點(diǎn)梳理 溶液的 形成 溶液 溶解時的吸放熱現(xiàn)象 乳化現(xiàn)象 概念：溶液是由① ___________物質(zhì)分散到② _________里，形成均一、穩(wěn)定的混合物 組成 【 溫馨提示 】 生活中常見的溶液有：啤酒、礦泉水、可口可樂等 一種或幾種 另一種物質(zhì) 組 成 溶質(zhì)：③ ______的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、 液體或氣體 ,常見的溶質(zhì)有蔗糖、食鹽等 溶劑：④ ________________的物質(zhì)叫溶劑。溶劑 一
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