九年級化學下冊第八章常見的酸、堿、鹽專題訓(xùn)練四酸、堿、鹽的化學性質(zhì)同步練習課件粵教版(編輯修改稿)
2025-07-16 23:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 酸、堿、鹽的化學性質(zhì) 【解析】 向一定量的稀鹽酸和 CaCl2的混合溶液中滴入 Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完畢后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以一段時間后才能生成沉淀；向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的 pH大于 7，隨著鹽酸的不斷加入，溶液的 pH不斷減??；等質(zhì)量的 Na2CO3和 NaHCO3中加入足量的稀鹽酸，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量多；向一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，兩者完全反應(yīng)時，溶質(zhì)質(zhì)量為零，反應(yīng)完畢后再繼續(xù)滴加硫酸，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大。 專題訓(xùn)練（四） 酸、堿、鹽的化學性質(zhì) 8．下列各組物質(zhì)中， X既能與 Y反應(yīng)又能與 Z反應(yīng)的是 ( ) A X Y Z ① CO2 Ca(OH)2 溶液 H2O ② CO O2 CuO ③ 稀硫酸 Cu Fe2O3 ④ NaOH 溶液 CO2 Mg A.①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 專題訓(xùn)練（四） 酸、堿、鹽的化學性質(zhì) 【解析】 ① 二氧化碳和氫氧化鈣在常溫下反應(yīng)生成碳酸鈣和水，和水在常溫下反應(yīng)生成碳酸； ② 一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳； ③ 稀硫酸不會與銅反應(yīng)，會與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水； ④ 氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不與鎂反應(yīng)。 專題訓(xùn)練（四） 酸、堿、鹽的化學性質(zhì) 9． 2022 濰坊 類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義。下列類比推理正確的是 ( ) A． NaOH和 KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀 B． N2和 O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學性質(zhì)都非?；顫? C．鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發(fā) D． CaO和 Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)生成堿 A 專題訓(xùn)練（四） 酸、堿、鹽的化學性質(zhì) 【解析】 NaOH和 KOH都是強堿，溶液中都含有氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀；氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，而氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃度過高時易揮發(fā)，但硫酸不易揮發(fā)；氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氧化鐵和水不能反應(yīng)。 專題訓(xùn)練（四） 酸、堿、鹽的化學性質(zhì)
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