廣東省20xx年中考化學復習第一部分身邊的化學物質第三節(jié)溶液課件(編輯修改稿)
2025-07-16 00:48 本頁面
【文章內容簡介】 液變?yōu)轱柡?KCl溶液的方法是 ( ) A. 升高溫度 B. 加水 C. 加 KCl固體 D. 倒出部分溶液 D D C 5. (導學號 08224060)(2022安順 ) (1)以下是有關 CO2氣體溶解度的幾組數據： CO2在水中的溶解度(單位： mL) ①根據 CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？ _________________________、 _______________________。 ②打開可樂瓶有氣體逸出，說明原瓶中的壓強 _______(填“小于”“等于”或“大于” )瓶外大氣壓強。 溫度升高，氣體的溶解度減小 壓強增大，氣體的溶解度增大 大于 (2)圖 133是無結晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請根據該曲線圖回答下列問題： ① 20 ℃ 時， 150 g水中溶解 _____g甲物質恰好形成飽和溶液。 ②現有 60 ℃ 的乙的飽和溶液，與該溶液有關的量有： A. 水的質量 B. 溶液中溶質的質量 C. 溶液的質量 D. 乙的質量分數 E. 60 ℃ 時乙的溶解度 保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是 ____(填序號，下同 )；如果將該飽和溶液降溫至 20 ℃ ，不變的量是 _____。 45 BE AE ?精講精練 考點三 溶解度與溶解度曲線 (5年 5考 ) 【例 3】 (導學號 08224061)(2022懷化 )甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖 134所示。下列說法不正確的是 ( ) A. t1 ℃ 時，甲和丙的溶解度都為 20 g B. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C. 采用冷卻結晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙 D. t2 ℃ 時，將 70 g甲放入 100 g水中，充分溶解后，所得到溶液為飽和溶液，且溶液的總質量為 150 g B 方法點撥 ：有關溶解度的題目通常結合溶解度表或溶解度曲線進行考查，是中考的必考點，常從以下幾個角度進行考查： (1)比較溶解度大?。阂欢ㄒf明溫度，根據各物質曲線上的點的高低來確定溶解度的大小。 (2)飽和溶液與不飽和溶液的判斷：①根據溶解度計算出達到飽和狀態(tài)時所需溶質的質量，再與所給的溶質質量比較，比所給溶質質量大的是不飽和溶液，反之則為飽和溶液；②飽和溶液降溫或升溫后溶液狀態(tài)的判斷：若曲線是上升型，降溫后仍為飽和溶液，升溫后為不飽和溶液；若為下降型，降溫后為不飽和溶液，升溫后為飽和溶液。 (3)有相同溶解度的溫度范圍：①利用表格數據直接判斷：若 t1 ℃ 時溶解度 AB， t2 ℃ 時，溶解度 AB,則 A與 B溶解度相等的溫度范圍介于 t1 ℃ 至 t2 ℃ 之間；②兩物質溶解度曲線的交點對應的溫度即為溶解度相等的溫度。 (4)判斷結晶方法：①溶解度受溫度影響較小的物質用蒸發(fā)結晶法；②溶解度受溫度影響較大的物質用降溫結晶法。 (5)溫度變化時是否有晶體析出：①判斷溫度改變前后溶液是否飽和；②判斷溶解度隨溫度變化的趨勢。如溶解度隨溫度升高而增大，飽和溶液降溫后一定有晶體析出，如果是不飽和溶液降溫后則不一定有晶體析出。 (6)降溫時析出晶體質量的計算和比較：①析出晶體的質量為兩個溫度下溶液所含溶質差。若降溫前溶質質量已知且溶劑為100 g時，則析出晶體的質量 =降溫前的溶質質量 降溫后的溶解度；②一定溫度下等質量的兩種飽和溶液降低相同的溫度時，溶解度受溫度影響大的析出的晶體質量大。 1. (導學號 08224062)(2022威海 )小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如下表。 通過分析她得出以下結論，其中不正確的是 ( ) A. 溫度和溶劑種類對 NaOH的溶解度都有影響 B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C. 40 ℃ 時， 40 g NaOH溶解在 100 g酒精中達到飽和 D. 將等質量 40 ℃ 的飽和 NaOH水溶液和飽和 NaOH酒精溶液降溫至 20 ℃ ，析出的晶體前者比后者多 D 2. (導學號 08224063)(2022臨沂 )甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖 135所示。下列說法正確的是 ( ) A. 20 ℃ 時，甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大 B. 將 40 ℃ 時甲的一定量飽和溶液降溫至 20 ℃ ，溶液質量不變 C. 甲的溶解度大于乙的溶解度 D. 40 ℃ 時，分別在 100 g水中各加入 30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃ ，甲、乙溶液均為飽和溶液 D 3. (導學號 08224064)(2022杭州 )硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是 ( ) A. 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B. 10 ℃ 時， g硫酸鎂和 g水可配制成質量分數為 ％的硫酸鎂溶液 C. 50 ℃ 時， 100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49∶ 100 D. 70 ℃ 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90 ℃ ，溶液的溶質質量分數增大 C 4. (導學號 08224065)(2022泰安 )t1 ℃ 時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有 100 g水的兩個燒杯中 ,充分攪拌后現象如圖 136甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖 136乙所示。則下列說法正確的是 ( ) A. 燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 B. 燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液
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