九年級化學下冊第九單元金屬質量評估試卷課件新版魯教版(編輯修改稿)
2025-07-15 17:28 本頁面
【文章內容簡介】 礦等 生鐵為鐵的合金，硬度更高 隔絕外界的氧氣和水 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 13． (10分 )A～ H是初中化學中的常見物質。已知 A屬于鹽，常用作建筑材料， E是赤鐵礦石的主要成分， F可用于中和酸性土壤， H的溶液呈淺綠色。它們的轉化關系如圖所示 (反應條件未完全標出 )。 (1)寫出 A、 F的化學式： A_______； F_________。 (2)寫出反應 ② 的化學方程式： ____________________________________。 (3)反應 ④ 屬于四種基本反應類型中的 ______反應。 (4)少量氣體 B通入 F的溶液中有白色沉淀產生，反應的化學方程式為 _________________________________________。 CaCO3 Ca(OH)2 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2 置換 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O 14． (11分 )[2022蘇州 ]某工廠產生的燒渣 (主要含 FeO、 Fe2O3，還有一定量的 SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體 (FeSO4 7H2O)，其工藝流程如下： 查閱資料： SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。 (1)“ 浸取 ” 步驟中， FeO、 Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為 FeO＋ H2SO4===FeSO4＋ H2O、 ____________________________________。 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O (2)為提高 “ 浸取 ” 步驟的反應速率，可采取的具體措施有__________________________________________(寫 2條，不考慮 “ 攪拌 ” 和 “ 使用催化劑 ” )。 (3)“ 還原 ” 步驟的目的是將 Fe3＋ 轉化為 Fe2＋ ，試劑 X可用 SO2或 Fe。 ① 若試劑 X是 SO2，轉化原理為 SO2＋ Fe2 (SO4)3＋ 2Y===2FeSO4＋ 2H2SO4，則 Y的化學式是 ____。 ② 若試劑 X是 Fe，轉化原理為 Fe＋ Fe2 (SO4)3===3FeSO4。測得 “ 還原 ”后溶液的 pH明顯增大，其原因是 __________________________________。 增大硫酸的濃度、升高溫度或將燒渣粉碎 H2O
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