甘肅地區(qū)20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第九單元溶液課件(編輯修改稿)
2025-07-14 15:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 考點一 考點二 考點三 考點四 (5)溶解度與溶解性的關(guān)系 : 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度 ,是溶解性的定量表示方法。 固體溶解度與溶解性的關(guān)系 :在 20 ℃ 時 ,溶解度小于 g ,被稱為難溶 (或不溶 )。溶解度介于 ~1 g 之間 ,被稱為微溶 。溶解度介于 1~10 g之間 ,被稱為 可 溶 。溶解度大于 10 g,被稱為 易 溶。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)定義 :指該氣體壓強(qiáng)為 101 kPa 和一定 溫度 時氣體溶解在 1體積 水里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時的氣體 體積 。 (2)影響因素 :① 內(nèi)因 :溶質(zhì)和溶劑 的性質(zhì)。 ② 外因 :隨溫度升高而 減小 ,隨壓強(qiáng)增大而 增大 。 考點一 考點二 考點三 考點四 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算 (1)適用于所有的溶液 : 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 。 (2)適用于飽和溶液 : 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 100% 溶解度溶解度 + 100 g 100% 考點一 考點二 考點三 考點四 原理 :稀釋溶液的過程中 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量不會發(fā)生變化。 公式 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 注意 :① 兩種溶液混合時 ,質(zhì)量可以相加減 ,但體積之間不可以相加減。 ② 稀釋的方法可以是用水稀釋 ,也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系 :濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) +稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =混合溶液質(zhì)量 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ③ 計算時要保持單位一致。 考點一 考點二 考點三 考點四 (1)添加溶質(zhì) (溶質(zhì)全部溶解 )。 因為溶液增加溶質(zhì)前后 ,溶劑 的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 ,而溶液的質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 。 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加溶質(zhì) B g后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液 ,則 (2)蒸發(fā)溶劑 (無溶質(zhì)析出 )。 因為溶液蒸發(fā)溶劑前后 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量不變。所以 ,蒸發(fā)溶劑后溶液的質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量 。 設(shè)原溶液質(zhì)量為 A
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