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正文內(nèi)容

20xx屆九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘32原子的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)一課件新人教版(編輯修改稿)

2024-07-14 04:48 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 +3 1 2 +4 2 鋰原子 鈹原子 +2 2 氦原子 鈉原子 鎂原子 鋁原子 +1 1 氫原子 8 +11 1 8 +12 2 8 +13 3 2 2 2 硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 2 +5 3 2 +6 4 2 +7 5 2 +8 6 2 +9 7 2 +10 8 8 +18 8 2 8 +14 4 8 +15 5 8 +16 6 8 +17 7 2 2 2 2 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氬原子 部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖 排布特點(diǎn) 1:電子在核外是 分層排布 的 排布特點(diǎn) 2: 原子的第一層最多排 2個(gè)電子,第二層最多排 8個(gè)電子,最外層電子數(shù)最多不超過 8個(gè) 排布特點(diǎn) 3: 元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān) 1 、 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的元素,它的原子核內(nèi)有 111個(gè)質(zhì)子, 161個(gè)中子,該元素原子的核外電子數(shù)是( ), 相對(duì)原子質(zhì)量是 ( )。 A D 某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右,該原子的核電荷數(shù)為 _____,核外有 ______個(gè)電子層,第二層上有 ______個(gè)電子,最外層上有 ______個(gè)電子。該原子在化學(xué)變化中容易 ______(“得到”或“失去”)電子。 16 3 8 6 8 +16 6 2 得到 離子的形成 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電) 原子核 (+) 核外電子 () 原子 復(fù)習(xí) 1:原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù) 原子核所帶正電荷數(shù)與 核外電子數(shù) 相等,電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性 。 a b 核電荷數(shù) a a 原子核帶的正電荷數(shù) 排布特點(diǎn) 1:電子在核外是 分層排布 的 復(fù)習(xí) 2:核外電子是如何排布的呢? 排布特點(diǎn) 2: 原子的第一層最多排 2個(gè)電子,第二層最多排 8個(gè)電子,最外層電子數(shù)最多不超過 8個(gè) 排布特點(diǎn) 3: 元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān) 點(diǎn)燃 鈉 +
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
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