高中三年級(jí)化學(xué)第一次月考試題(編輯修改稿)
2025-07-12 21:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 0。序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnOH2OH2SO4K2SOMnSO4…②ClFeBr2FeClFeBr3③KClO濃鹽酸Cl…A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中還原產(chǎn)物是KCl，生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子6molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镃lO3－Cl2Br2Fe3＋16．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ） A．在含等物質(zhì)的量的AlOOH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlOOH、CO32 B．在含等物質(zhì)的量的FeBrFel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+ C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)K2COBaCO3 D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+17． g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2ONO2)mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為( )A． mol B． mol C． mol D． mol18．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( ) A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨 B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48ml C． D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3 二、非選擇題（每空2分，共23空）19．（10分）（1）有Fe2+、NOFe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2），有以下儀器；①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦膠頭滴管配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 。（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NOFe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO4Ba2+、CO3Cl、I，
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