【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL1H2SO1moLL1NaOH、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液?！痉治觥款}目的意思是用吸收了少量SO2的NaOH溶液再與Cl2反應(yīng)，這里需要對(duì)溶液的成分有清晰的認(rèn)識(shí)，在與Cl2反應(yīng)前，溶液中先發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O，所以溶液的溶質(zhì)可認(rèn)為是較少的Na2SO3和大量的NaOH。再向其中通入Cl2，題目給出了一個(gè)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O（反應(yīng)Ⅰ），但Cl2本身也可與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+ NaClO+H2O（反應(yīng)Ⅱ），考慮到NaClO仍然會(huì)氧化Na2SO3，所以可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，若Na2SO3消耗完，剩余的Cl2再發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。當(dāng)我們關(guān)注ClNa2SONaOH這三種物質(zhì)的“量”的時(shí)候，就很容易分析出這么幾種可能：①Cl2很少，只發(fā)生了反應(yīng)Ⅰ且Na2SO3未消耗完，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl、Na2SONa2SO3；②Cl2適量，只發(fā)生了反應(yīng)Ⅰ且Na2SO3恰好消耗完，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl、Na2SO4；③Cl2較多，發(fā)生了反應(yīng)Ⅰ后還發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ，但題目提示溶液仍然保持強(qiáng)堿性即NaOH不會(huì)被Cl2消耗完，故溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl、Na2SONaClO。第（3）小題，提出合理假設(shè)時(shí)要依據(jù)探究目的“該吸收液中可能存在的其他陰離子”，所以假設(shè)的對(duì)象就只是SO32－和ClO－。且經(jīng)過(guò)分析不會(huì)出現(xiàn)兩者共存的情況。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)第一步中已將溶液酸化，可認(rèn)為要檢驗(yàn)的對(duì)象是H2SO3或HClO。H2SO3的檢驗(yàn)可以考慮利用其還原性（溶液中并無(wú)其他還原性離子干擾），可選用KMnO4溶液作試劑；HClO的檢驗(yàn)可以考慮利用其氧化性（溶液中并無(wú)其他氧化性離子干擾），可選用淀粉KI溶液作試劑；HClO的檢驗(yàn)還可以考慮利用其漂白性，題目中提供了紫色石蕊溶液可用。由于兩者的檢驗(yàn)互不干擾，都是簡(jiǎn)單的試管實(shí)驗(yàn)，所以先檢驗(yàn)誰(shuí)都可以。答案：⑴Na2SO3 ＋ H2O ⑵Na2SO3 ⑶①只存在ClO－②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加1～ molL－1 KMnO4溶液。⑴若溶液褪色，則假設(shè)1成立；⑵若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立 。步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液。⑴若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；⑵若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的⑵，則假設(shè)2成立。或變式訓(xùn)練（2008年廣東卷改）某種催化劑為鐵的氧化物。請(qǐng)完成對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)的探究。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、3 molL1H2SO3％ H2O6 molL1HNO molL1KMnONaOH稀溶液、 molL1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。（1）提出合理假設(shè)假設(shè)1：　　　　　　 ??；假設(shè)2：　　　　　 　?。患僭O(shè)3：　　　　 　　　。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中