【文章內(nèi)容簡介】 ）：CaCO3 CaO+CO2↑置換反應(yīng) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O2木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑2水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO2焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他 ：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O2酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO23一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO23二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O3氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO⑵化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 ⑴金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶堿性氧化物 +酸 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 堿 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ ：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻鹽 + 鹽 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O化學方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2 白色信號彈 2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、 2H2+O22H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O22P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O22H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O22H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C+O22CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O22CO2藍色火焰 煤氣燃燒 C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬 C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理 WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解 CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解 NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl— 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4==Al2