山東省20xx年中考化學總復習第九講海水中的化學第2課時鹽及其性質課件五四制(編輯修改稿)
2025-07-12 16:40 本頁面
【文章內容簡介】 的 pH D 6． (2022 郴州中考 )向燒杯中逐漸加入 X溶液至過量 (圖甲 )， 生成沉淀或氣體的質量 (縱坐標 )與加入 X溶液的質量 (橫坐標 ) 關系不符合圖乙的是 ( ) 選項 燒杯中的物質 X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 氯化鈉溶液 硝酸銀溶液 C 硫酸和硫酸銅混合溶液 氫氧化鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 7.(2022 廣州中考 )向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好 完全反應。 (1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 _____________。 產生白色沉淀 (2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。 (填離子符號 ) K+ CO32 OH (3)下列物質能與 K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現(xiàn)象的 是 ___。 (雙項選擇 ) A． Ca(OH)2 B． HCl C． BaCl2 D． (NH4)2SO4 AC 考點三 復分解反應及其應用 [重難點 ] 命題角度 復分解反應的判斷與應用 物質共存問題分析 (1)物質共存的條件： ①組內物質均可溶。 ②在同一溶液中，物質 (即所含離子 )之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。 (2)常見的相互不能共存的離子對： Cl－ —— Ag＋ (AgCl) SO42－ —— Ba2＋ (BaSO4) (3)注意題干中的條件 酸性 (pH7)條件：溶液中含有 H＋ 堿性 (pH7)條件：溶液中含有 OH－ 百變例題 6 下列各組中的兩種物質 ， 在溶液里能發(fā)生復分解 反應的是 ( ) A． Na2SO4跟 HCl B． H2SO4跟 NaOH C． KNO3跟 NaCl D． Fe跟 H2SO4 B 百變解讀：復分解反應是酸堿鹽之間相互結合生成沉淀、氣體和水的反應。根據反應的特點可以對物質的相關組成進行判斷。 【 思路分析 】 復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，發(fā)生復分解反應的物質可以反應生成沉淀、氣體和水。 變式一 物質的共存 8． (2022 泰安中考 )下列物質能在 pH＝ 13的無色溶液中 大量共存的是 ( ) A． NaNO NaCl、 KNO (NH4)2SO4 B． H2SO HCl、 AgNO Na2SO4 C． KMnO CuCl Fe2(SO4) NaNO3 D． K2SO NaCl、 K2CO NaOH D 9． (2022 濱州中考 )小寓對某無色溶液所含溶質的記錄， 合理的是 ( ) A． HCl、 NaOH、 Na2SO4 B． KNO ZnCl FeCl3 C． AgNO H2SO NaCl D． NaOH、 Na2CO NaCl D 10．
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