20xx年秋九年級化學上冊第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質和利用第1課時金屬的性質課件滬教版(編輯修改稿)
2025-07-11 04:03 本頁面
【文章內容簡介】 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 [問題探究 ] 金屬都能與鹽酸反應嗎？你會觀察到哪些現(xiàn)象呢？說明了什么？ [思考交流 ] 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 [歸納提升 ] 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應現(xiàn)象： 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鹽酸 (或稀硫酸 ) 鹽酸 稀硫酸 鎂 劇烈反應，產生氣泡 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋H2↑ 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 鋅 反應，產生氣泡 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 鐵 反應較慢，產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 銅 不反應 [課堂速記 ] 由此可見：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應，反應后都生成了氫氣；但反應的劇烈程度不同， 銅與鹽酸或稀硫酸不反應，即鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。金屬除與酸發(fā)生反應外，還可以和氧氣等物質反應。 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 [情景展示 3] 鐵與硫酸銅溶液的反應 [問題探究 ] 鐵釘與硫酸銅溶液反應有哪些現(xiàn)象？說明了鐵與銅的化學性質誰更活潑？ [思考交流 ] 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 [歸納提升 ] 鐵跟硫酸銅溶液反應，生成銅單質和硫酸亞鐵溶液，說明鐵比銅活潑，能將銅從其化合物中置換出來。 [課堂速記 ] 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 核心二 常見金屬的化學性質 例 2 2022玉林改編 下列有關金屬的說法錯誤的是 ( ) A．銅能與氧氣反應 B．銅能與稀鹽酸反應 C．鐵的活動性比銅強 D．鋁具有良好的抗腐蝕性 【 解析 】 銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應；鋁的表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。 B 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 【 方法點撥 】 不同金屬的活動性有所不同，不是所有金屬都能與稀鹽酸 (或稀硫酸 )發(fā)生化學反應產生氫氣，銅和銀的活動性較弱，跟稀鹽酸 (或稀硫酸 )不發(fā)生反應。 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 知識點三 置換反應 ：由一種 ________跟一種 ________作用生成另一種 ________和另一種 ________，這樣的反應叫作置換反應。 2．符號表示： A＋ BC―→B ＋ AC。 化合物 單質 化合物 單質 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 [情景展示 ] 探究點三 置換反應 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 [問題探究 ] 以上三個化學反應從反應物、生成物的類別來分析，有何特點？ [思考交流 ] 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫作置換反應。 [歸納提升 ] 第 1節(jié) 金屬的性質與利用 置換反應與化合反應、分解反應的區(qū)別： 反應類型 概念 表示式
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