廣東省九年級化學上冊第3單元物質構成的奧秘32原子的結構課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 14:39 本頁面
【文章內容簡介】 稀有氣體原子。 最外層電子數 等于 8個（ He為 2個），這樣的結構被認為是 相對穩(wěn)定結構， 即化學 性質不活潑 。 決定 金屬原子與非金屬原子 最外層電子數 的特點是什么？化學反應中，它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結構？ 歸納其化學性質主要取決于原子結構中哪一部分？ 【 合作與交流 】 原子種類 比較內容 金屬原子 非金屬原子 稀有氣體原子 最外層電子數 化學性質 得失電子情況 原子的化學性質主要取決于 ________________________________ 對比歸納 : 一般 4個 一般 ≥4個 8個 (氦為 2個 ) 活潑 活潑 不活潑 易失電子 易得電子 不易得失電子 原子的最外層電子數 原子化學性質與核外電子排布的關系 ： 下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩(wěn)定的是 ( ) +10 2 8 2 8 7 +17 2 2 8 +12 1 2 8 +11 A B C D A +16 2 8 6 16 某原子結構示意圖如下圖：則該原子核電荷數為 ，核外有 個電子，第二層上有 個電子， 最外層有 個電子，在化學反應中易 電子 。 16 8 6 得 Na原子與 Cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結構？ 四 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 失去 1電子 8 2 8 +17 Cl Na+ Cl 靜電作用 陽離子 陰離子 不帶電的化合物 NaCl 質子數 電子數 質子數 電子數 11 10 17 18 ＞ ＜ 帶一個單位正電荷 帶一個單位負電荷 Na+ Cl 離 子： 定義： 分類 ： 陽離子：帶正電荷的原子（或原子團） 陰離子：帶負電荷的原子（或原子團） 離子的形成： 原子 陽離子 失去電子 （ 1）陽離子： 得到電子 原子 陰離子 （ 2）陰離子： 帶電荷的原子（或原子團）叫做離子 2 2 8 +12 鎂原子（ Mg） 失去 2個電子 +12 2 8 鎂離子（ Mg2+ ) 陽離子 氧原子（ O） 得到 2個電子 陰離子 氧離子（ O2 ） 2
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