廣東省九年級化學上冊第3單元物質構成的奧秘32原子的結構第3課時離子課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 02:24 本頁面
【文章內容簡介】 ： ① 離子符號的表示方法：在元素符號右上角標明離子所帶的電荷， 數(shù)字在前 ， 正負號在后 。離子帶 1個單位的正電荷或 1個單位的負電荷時， “ 1”省略不寫。 ② 離子符號前面的化學計量數(shù)表示離子個數(shù)； 表示每個鎂 離子 帶 2個單位的 正電荷 表示 2個鎂 離子 2Mg2+ Na + Cl 原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 原子 陽離子 陰離子 電性 不顯電性 帶正電荷 帶負電荷 核電荷數(shù) =質子數(shù) =電子數(shù) 核電荷數(shù) =質子數(shù) ＞ 電子數(shù) 核電荷數(shù) =質子數(shù) ＜ 電子數(shù) 結構特點 不一定具有穩(wěn)定結構 一般具有穩(wěn)定結構 表示方法 X： 如 Na、 O Xn+ ：如 Na+、Mg2+ Xn 如 O Cl 相互關系 離子是由原子 得失電子 形成的。 相同質子數(shù) 的離子和原子是同種元素的不同原子。 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl +11 2 8 Na + Na + Cl 陽離子 陰離子 離子
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