廣東省九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘32原子的結(jié)構(gòu)第3課時(shí)離子課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 02:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ： ① 離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶的電荷， 數(shù)字在前 ， 正負(fù)號(hào)在后 。離子帶 1個(gè)單位的正電荷或 1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)， “ 1”省略不寫。 ② 離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)； 表示每個(gè)鎂 離子 帶 2個(gè)單位的 正電荷 表示 2個(gè)鎂 離子 2Mg2+ Na + Cl 原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 原子 陽離子 陰離子 電性 不顯電性 帶正電荷 帶負(fù)電荷 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) ＞ 電子數(shù) 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) ＜ 電子數(shù) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 表示方法 X： 如 Na、 O Xn+ ：如 Na+、Mg2+ Xn 如 O Cl 相互關(guān)系 離子是由原子 得失電子 形成的。 相同質(zhì)子數(shù) 的離子和原子是同種元素的不同原子。 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl +11 2 8 Na + Na + Cl 陽離子 陰離子 離子
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