高三理科綜合能力測試(編輯修改稿)
2025-07-07 01:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。元素 R在周期表中位置____________________。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)式為__________________。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性?！、僭谖㈦娮庸I(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為___________________________________________________?！、谝欢l件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______________（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 ，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。24. (16分)實驗室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來制取硫酸銅晶體（）方案如下：金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH可參考下列數(shù)據(jù)：請回答：(1) 寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式________________________________________(2) 若溶解合金時加入的混酸由2L 3mol/L硫酸和1L 2mol/L硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積最多為__________L(3) 加入H2O2的目的是_________________________________________________________(4) 為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用_________(填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為_____________a. Cu(OH)2 b. H2SO4 c. NH3 ? H2O d. Na2CO3(5) 濾液D中加人硫酸的目的為___________________________________________________(6) 從溶液E制得晶體所需要的步驟為____________、___________過濾、干燥。(7) 要測定所得硫酸銅晶體I. 中％的值，下列說法不正確的是______(填字母)a. 稱量操作至少要進(jìn)行4次b. 需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱c. 加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會使所測X的值偏小25．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500 ℃）四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57．712．8—315—熔點/℃70．0107．2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（2）裝置A中g(shù)管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________。裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是_________________________________________________________。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫元素符號）。（4）根據(jù)本實驗請設(shè)計尾氣處理裝置_________________________________________（5）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？______（填 “是”或“否”），請說明理由________________________。②某同學(xué)稱取5．000g殘留物后，所處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25．00 mL試樣溶液，用1．000102molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20．00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______ _________。2（本大題有2小題，共26分）Ⅰ.（16分）某轉(zhuǎn)基因作物有很強的光合作用強度。某中學(xué)生物興趣小組在暑假開展了對該轉(zhuǎn)基因作物光合強度測試的研究課題，設(shè)計了如下裝置。請你利用下列裝置完成光合作用強度的測試實驗，并分析回答有關(guān)問題。AABCDEFB死的轉(zhuǎn)基因作物DEFA為開關(guān)B為玻璃鐘罩C為轉(zhuǎn)基因作物D為燒杯(內(nèi)裝有NaHCO3或NaOH溶液或清水)E為紅墨水滴F為直尺甲裝置乙裝置（1）先測定植物的呼吸作用強度，方法步驟是：①甲、乙兩裝置的D中分別放入 ，裝置乙作對照組；②將裝置甲、乙的玻璃鐘罩進(jìn)行 處理，放在溫度等條件相同的環(huán)境中；③30分鐘后分別記錄甲、乙兩裝置紅墨水滴移動的方向和刻度。（2）測定植物的凈光合作用強度，方法步驟是：①甲、乙兩裝置的D中分別放入 ，裝置乙作對照組；② ；③30分鐘后分別記錄甲、乙兩裝置紅墨水滴移動的方向和刻度。（3）實驗操作30分鐘后，記錄甲裝置紅墨水滴移動情況：實驗30分鐘后紅墨水滴移動情況測定
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