【文章內容簡介】 堿―――氫氧化鈉和氫氧化鈣。氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶，且放出大量的熱微溶腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性俗　　名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰【點撥】（1）氫氧化鈉固體極易溶于水，在空氣中易潮解（即氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面形成一薄層的氫氧化鈉溶液）,所以氫氧化鈉固體要密封保存.（2）氫氧化鈉固體可用來做一些氣體的干燥劑，通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳氣體、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，所以不能用氫氧化鈉固體干燥。（3）氫氧化鈉溶液不能用來做干燥劑；氫氧化鈣固體由于微溶于水也不能用來做氣體的干燥劑。（提示：用來做干燥劑的物質必須極易溶于水）由于堿溶于水時都能解離出金屬陽離子與OH－，即不同的堿溶液中，都含有相同的OH－，所以堿的化學性質有一些相似性——通性。（1）堿溶液能夠使石蕊變藍色，使酚酞溶液變紅色?！军c撥】在難溶的堿，例如氫氧化銅、氫氧化鎂固體中加入酸堿指示劑，不會出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，例如：　　足量氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣和水，而足量氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉（溶于水）和水?！军c撥】這一性質十分重要，通常是中考命題的重要知識點，希望引起同學們的高度注意和重視。（1）由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應有明顯的實驗現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此實驗室通常采用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質質量分數(shù)太小（微溶），氫氧化鈉極易溶于水，實驗室能得到溶質質量分數(shù)較高的氫氧化鈉溶液，因此在實驗室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。（2）氣體非金屬氧化物與堿的反應通常與氣體壓強的變化聯(lián)系在一起。同時設計實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應也十分重要。【例題分析】已知NaOH與CO2反應，但無現(xiàn)象產(chǎn)生。實驗室現(xiàn)給你提供下圖所列實驗用品，盡可能地設計實驗證明CO2與NaOH溶液反應，并按要求填寫表格。方法操作過程實驗現(xiàn)象1234 盛滿CO2的集氣瓶盛滿CO2的飲料瓶盛水的燒杯帶導管的單孔膠塞盛NaOH的水槽NaOH溶液【解析】 CO2氣體與NaOH溶液反應，反應后氣體被吸收，氣體壓強減小，由此來設計實驗，才能觀察到較明顯的現(xiàn)象?！敬鸢浮繉⑹MCO2的集氣瓶倒扣在盛NaOH溶液的水槽中集氣瓶內液面上升向盛滿CO2的集氣瓶中倒入少量NaOH溶液，立即蓋上玻璃片，振蕩后，倒置玻璃片不掉下來向盛滿CO2的飲料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即塞緊瓶塞，振蕩 飲料瓶癟了向盛滿CO2的飲料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即用帶導管的單孔膠塞塞緊，振蕩后把導管插入盛水的燒杯中，打開彈簧夾飲料瓶癟了，打開彈簧夾，飲料瓶內進入較多量水【點撥】實際上在實驗室我們還可以通過采用向反應后的溶液中加入稀酸生成二氧化碳的方法證明他們發(fā)生了化學反應。（3）工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫、三氧化硫等氣體污染物。（4）由于毛玻璃瓶塞中有二氧化硅，二氧化硅能與堿溶液反應，所以實驗室中存放堿溶液的試劑瓶通常采用膠木塞或橡皮塞。3．酸堿之間能發(fā)生中和反應【附件】酸堿鹽在生產(chǎn)和生活中的應用典型試題1．做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入 2．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液調至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是 　A．Na2CO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．CaCO33．中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。（1）農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結構的物質是 。（2）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關反應的化學方程式為 。4．小芳同學從超市購買了一瓶維生素C泡騰片。右圖是維生素C泡騰片標簽上的部分內容：小芳同學根據(jù)使用說明將維生素C泡騰片放入一杯水中，發(fā)現(xiàn)維生素C泡騰片逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，片刻后變成為一杯鮮甜的橙味飲品。小芳同學感到很好奇，產(chǎn)生的氣泡是什么呢？請參與小芳同學的探究：我的猜想我的實驗方案氣泡的成分是 理由是______________ _________________________。實驗步驟實驗現(xiàn)象我的結論根據(jù)維生素C泡騰片貯藏條件，請說明保存時要低溫和防潮的原因是①__ _ _____________ ② ____________________________________________________。5．人的胃酸的主要成分是鹽酸，酸度再高就會患胃酸過多癥，下列物質中，不宜作為治療胃酸過多癥的藥物的是（　 ）A．純碳酸鈣粉末 　　B．氫氧化鋁粉末　C．氧化鈣粉末 　 　　D．碳酸氫鈉粉末課題二 酸和堿之間發(fā)生了什么反應【核心知識梳理】1．酸和堿之間能發(fā)生復分解反應。例如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；反應規(guī)律：（1）酸＋堿＝鹽＋水；反應屬于復分解反應，（書寫化學方程式時一定要注意反應前后各元素的化合價不變）。Cl－H+H+Cl－OH－Na+Na+OH－H2ONa+Cl－H2ONa+Cl－鹽酸氫氧化鈉溶液（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應又叫中和反應，習慣上又叫做酸堿中和。其反應的實質是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH－結合生成水的過程。例如：下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子【解析】 本題結合酸、堿在水溶液中的電離，考查酸、堿中和的實質。解題時要認真閱讀圖示。從示意圖看出，鹽酸溶液中含H＋與Cl－，氫氧化鈉溶液中含Na＋和OH－。兩種溶液混合后，H＋與OH－結合成H2O，而Na＋和Cl－仍是自由移動的離子。故D敘述錯誤?！敬鸢浮? D【推廣】該題也可以改為：由氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應的微觀結構示意圖，你能得到哪些信息？（3