【文章內容簡介】 分) 實驗室制取氣體所需的裝置如下圖所示，請回答下列問題：第 10 頁（1）實驗室制取二氧化碳所選用的發(fā)生裝置為；收集裝置為（均填字母）。選擇氣體收集方法時,氣體的下列性質:①顏色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性,必須考慮的 是 (填序號)。 。若用E裝置收集氧氣,當觀（2）實驗室制取氧氣的化學方程式為 察至導管口有氣泡 （1）B C 連續(xù)均勻 173。 O 2 + 2 H 2 O = =②③ 地放出時,即可進行收集. （2） 2 H 2 O 2 M nO244.（2012．佛山市） 分）某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討。請你參與完成 （9 下面的問題。（1）原理分析：實驗室制取 CO2 的化學方程式為 不用 Na2CO3 與鹽酸反應制取 CO2 的原因是 （2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器 a 的名稱是 體與堿石灰在加熱的情況下制 CH4，應選圖 （3）收集裝置：實驗室收集 NH3 應采用的方法是 采用③收集裝置，氣體應從 （填字母）端通入。 → 。實驗室常用無水醋酸鈉固 （填序號）發(fā)生裝置。 。收集有毒氣體 SO2 時，常（4）實驗操作：用 KMnO4 制取 O2 的操作過程可概括為“組裝儀器→ →加入試管→收集氣體→停止加熱” 。（5）實驗反思：在加熱 KClO3 制 O2 的過程中，發(fā)現(xiàn)產生 O2 的速率很慢，經檢查不是 KClO3 變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是 。 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反應快，不易控制 （3）向下排空氣法 c 劑） （4）檢查氣密性 裝入藥品 （2）錐形瓶 ② （5）未加 MnO2（或未加催化第 11 頁45.（） （16 分）下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據(jù)給出的裝置回答下列問題：ABCD ；②EFG 。 H（1）指出編號儀器名稱：①（2）實驗室利用 A 裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為 C 裝置收集氧氣的最佳時刻是 需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是 （3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是 套 裝置 制取 氣體 的突出優(yōu) 點是 為。利用。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還 （用化學方程式表示） 。 （從 A——E 中選擇） ，使用該 ，該 反應 原理 用化 學方 程式 表示 端進入。制得的。若改用 F 裝置收集二氧化碳，則氣體應從二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個 G、H 裝置將以上雜質氣體除去，則裝 置正確的連接順序是：混合氣體→ （用端口字母表示） 。（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的 pH、 （填“＞”“＜”或“=” 、 ）7，對該現(xiàn)象的合理解釋為 化學方程式表示） 。 ⑴ ① 鐵架臺 ② 長頸漏斗 （用⑵2KClO32KCl + 3O2↑ 導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ⑶ BE 可以隨時控制反應發(fā)生或停止 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ b efcd （或 efc） ⑷ ＜ H2O +CO2 = H2CO3第 12 頁46.（）如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系。其中單 質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ 均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁。則: (1)反應①中 （填化學式） 發(fā)生了還原反應；（2）氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有 性，對人體有危害。 （3）根據(jù)題意，寫出反應④的化學方程 式 29.（1）CuO （2）毒 。 （3）CO2+C2CO47.（） “碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的 CO2 分離出 來進行儲存和利用的工藝和技術。 （1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把 CO2 含量高的氣體吹入飽和 KHCO3 溶液中，生成 KHCO3，然后利用 KHCO3 受熱易分解的性質，再把 CO2 提取出 來，經化學反應使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水?！熬G色自由” 構想的技術流程如右圖： （注：分解池內的反應條件是加熱；合成塔內的反應條件為 300℃、200kPa 和催化劑） ① 分解池內反應的化學方程式為____________________________； ②合成塔內反應的化學方程式為_____________________________； ③X 溶液可循環(huán)利用，溶質是___________（填寫化學式）。 （2）實際生產中，經常利用 NaOH 溶液來“捕捉”CO2， 流程圖如右圖（部分條件及物質未標出）。 ① 捕 捉 室 內 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ____________________。 ②“反應分離”發(fā)生反應的化學方程式為________________________。 ③該生產過程中，涉及到的物質屬于堿的是______________________（填寫 化學式）。 【答案】(1)①2KHC03 ②3H2+C02 K2C03+H20+C02↑ CH30H+H20 ③K2C03 (2) ①C02+2NaOH=Na2C03+H20，第 13 頁②CaO+H20=Ca(OH)2， Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH ③Ca(OH)NaOH 48.（2012．日照市） 分）大氣是大自然對人類的恩賜，與人類的生存休戚相關。 （6 （1）大量化石燃料的燃燒會造成較多污染物的排放，這不僅污染大氣，還是形成 的主要原因。 （2） “節(jié)能減排”是我國的重要國策，過多的 CO2 排放會造成 大氣中 CO2 含量的增加，目前以下建議可行的是 （填字母序號） 。 效應，為了減緩A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源 B．電解水生產清潔燃料氫氣 C．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料 D．開發(fā)燃煤新技術使其充分燃燒（3）下圖是有關 CO2 等物質的轉化關系，其中 A 和 F 均為碳酸鹽，C 是最常用的溶劑，則 下列轉化涉及的基本反應類型有 。（1）酸雨室A（3）分解反應、化合反應、復分解反應 49． （） 分） （3 “碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質轉化。其中，二氧化碳在無 機物和有機物的相互轉化中起著非常重要的作用。下圖是這種作用的一個具體體現(xiàn)：（1）上圖中的有機物 A 在人體內轉化為葡萄糖，提供生命活動所需的能量。寫出葡萄糖 （C6H12O6）在酶的作用下與 O2 反應生成 CO2 的化學方程式 （2）寫出一個無機鹽與酸作用轉化為 CO2 的化學方程式 （3）某有機物 R 在空氣中完全燃燒的化學方程式為：2R+13O2 為 。 （2） 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na （其他合理答案也給分） （3）點燃。 。 8CO2+10H2O，R 的化學式（1）6H12O6+6O2→6CO2+6H2O C C4H1050.（）請回憶你曾觀察、學習過的一組實驗。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干 燥的紙花，分別按下圖進行實驗。第 14 頁請根據(jù)圖示進行思考并回答下表中的問題： （I） 現(xiàn)象 分析 紫色紙花變紅 （II） 紫色紙花不變色 （III） 紫色紙花不變色 （IV） _____________ ： ； ：①實驗(III)驗證了 實驗(Ⅳ)驗證了 ②通過實驗(I)、(Ⅳ)，可驗證酸的一條化學性質是③實驗(Ⅳ)結束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明 碳酸 (2)(Ⅳ)：紫色紙花變紅色。 ①(Ⅲ)：二氧化碳不能使紫色石蕊變紅； (Ⅳ)：水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊變紅(或碳酸使紫色石蕊溶液變紅)。 ②酸能使紫色石蕊溶液變紅。 ③不穩(wěn)定，受熱易分解。 51.（）某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產物既有 CO 又有 CO2，設計如圖 所示流程進行實驗，根據(jù)所學知識回答相關問題． 。（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是 （2）B 裝置中 NaOH 濃溶液的作用是 （3 ）實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的 是 ； ；；第 15 頁（4）根據(jù)設計意圖，觀察到 時，證明混合氣體中既有 CO 又有 CO2； （5）從環(huán)保角度分析，該流程設計中的一處明顯不足是 （1）檢查裝置的氣密性 （2）除去混合氣體中的二氧化碳（填寫實驗現(xiàn)象）．（3）排凈試管中的空氣以防止爆炸事故 （4）A 中出現(xiàn)渾濁，D 中黑色粉末變?yōu)殂y白色 （5）沒有尾氣處理（吸收）裝置 52.（2012．桂林市） （13 分）某研究性學習小組查閱資料得知：焦炭（主 要成分是碳單質，雜質不與水反應）與水蒸氣在高溫條件下反應，能產 生一種俗稱為水煤氣的氣體燃料（水煤氣中不含甲烷等有機 物） 。為探究水煤氣的成份，該小組開展了如下活動： （1）設計焦炭與水