介質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-01 22:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 體自身的膨脹迫使蒸氣空間縮小，所以蒸氣密度就增大，而液體密度則相應(yīng)減小。蒸氣密度的增大可以直接反映為蒸氣壓的升高，這說(shuō)明了 飽和蒸氣壓隨溫度的上升而增高 。 三、臨界狀態(tài) 臨界狀態(tài)是氣 液相變的特有現(xiàn)象。表示物質(zhì)處于臨界狀態(tài)的主要參數(shù)是臨界溫度、臨界壓力和臨界體積，這三個(gè)參數(shù)一般統(tǒng)稱為臨界常數(shù)，每種氣體都各有特定的臨界常數(shù)。 只有當(dāng)氣體溫度降低到某一溫度以下時(shí)，才能使之液化，這個(gè)特定的溫度稱為該氣體的臨界溫度。臨界溫度 Tc ，在臨界溫度以上，物質(zhì)只能處于氣態(tài)，無(wú)論施加多大壓力都不能使之液化。反之，已經(jīng)液化了的氣體，當(dāng)其溫度升到臨界溫度時(shí)會(huì)呈氣態(tài)。 氣體在臨界溫度時(shí)能使之液化所需要的最小壓力叫臨界壓力 Pc；氣體在臨界溫度和臨界壓力下所占有的體積叫臨界體積 ， 一般以臨界比容 vc表示 ，vc的倒數(shù)則謂臨界密度 dc。 實(shí)際上 ，Pc和 dc（ 或 vc） 分別等于溫度漸升至Tc時(shí)飽和蒸氣壓與飽和蒸氣密度 （ 或比容 ） 所趨近的極限值 。 密閉容器裝氣體的狀態(tài)，以下三類情況。 第一類 : 臨界溫度低于環(huán)境溫度的氣體，只能是單一的氣相存在，其壓力是受氣體的壓縮程度所控制，可按真實(shí)氣體狀態(tài)議程式計(jì)算， 例如氫（ tc=－ ℃ ）、氮（ tc=－℃ ），氧（ tc=－ ℃ ），空氣（ tc=－ ℃ ）等永久氣體屬于這一類（ 第二類 : 臨界溫度高于環(huán)境溫度的氣體，始終是氣液兩相平衡共存，其壓力是受液面上方保持動(dòng)態(tài)平衡的飽和蒸氣壓所支配 . 例如氨（ tc=℃ ）、氯（ tc=℃ ）等。 ?第三類 : 是臨界溫度處于環(huán)境溫度變化范圍內(nèi)的氣體 . ?例如二氧化碳（ tc=31℃ ）， 乙烷（ tc=℃ ），乙烯（ tc=℃ ），一氧化二氮（ tc=℃ ） 等液化氣體，會(huì)隨環(huán)境溫度的變化而發(fā)生相變，可以是氣液兩相平衡共存或者是單一的氣體；若相變成單一氣相時(shí)，其壓力則受氣體的壓縮程度所控制，又相同于第一類氣體。 第三節(jié) 、氣體的基本定律 — 馬定律：一定量的氣體在等溫時(shí)的體積（ V）與壓強(qiáng)（ P）成反比， 即： P1V1=P2V2=常數(shù) 式中 V V2分別是定量的氣體在壓力 P1，P2時(shí)的體積。 ?：一定量的氣體在等體積時(shí)的壓強(qiáng)（ P）與絕對(duì)溫度（
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