【文章內(nèi)容簡介】 據(jù)金屬活動順序表判斷(2)根據(jù)非金屬活動順序表判斷口訣：易得者，不易失；易失者，不易得。練習(xí)8：（）已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2Fe2＋I(xiàn)－SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2方法點(diǎn)擊 、還原性強(qiáng)弱的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)，特別是依據(jù)反應(yīng)式來判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱，常見的考題形式有：(1)由氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱。(2)由氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)方程式的正誤。：氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na與Al、S與Cl等。考點(diǎn)4 氧化還原規(guī)律1. 得失電子守恒規(guī)律可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計算題，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。練習(xí)9：14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 　 A． g B． g C． g D． g練習(xí)10：用48 mL mol/L的FeSO4溶液，10－3mol[RO(OH)2]＋，則R元素的最終價態(tài)為(　　)A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5練習(xí)11：