人教版化學(xué)20xx版大一輪復(fù)習(xí)課件：第4講氮的氧化物和硝酸(編輯修改稿)
2025-02-14 04:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _______ 。 ( 3) 表中是制取硝酸銅的三種方案， 能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ，理由 是 。 方案 反應(yīng)物 甲 Cu 、濃硝酸 乙 Cu 、稀硝酸 丙 Cu 、 O稀硝酸 ( 4) 該興趣小組還用上 述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 證明氧化性 K M n O4C l2Br2，操作步驟為 _______ ___ ___ ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_ _________________________________________ 。 解析 ( 1) 制取氣體或許多驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前都需要檢驗(yàn)裝置的氣密性； ( 2) 由題意知實(shí)驗(yàn)開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色 NO2，加水后是銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色的 NO ； ( 3) 綠色化學(xué)理念是原料利用率高，不產(chǎn)生污染，分析三個(gè)方案，可看出，甲方案用硝酸最多，產(chǎn)生有毒氣體 NO2，乙方案產(chǎn)生有毒氣體 NO ，丙方案用硝酸最少，不產(chǎn)生有毒氣體； ( 4) 若證明 K M n OCl Br2的氧化性，利用 K M n O4和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 Cl2，將 Cl2通入 K B r 溶液中，根據(jù)反應(yīng)及現(xiàn)象，可得出結(jié)論。但此裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置，多余的 Cl2會(huì)污染空氣。 答案 ( 1) 檢查裝置氣密性 ( 2) Cu ＋ 4HNO3( 濃 ) == =C u ( NO3)2＋ 2N O2↑ ＋2H2O 反應(yīng)變慢，氣體顏色變淡 ( 3) 丙 硝酸耗量少，無(wú)污染 ( 4) 向 d 中加入 K Br 溶液， c 中加入固體 K M n O4，由 a 向 c 中加入濃鹽酸 c 中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d 中溶液變?yōu)樽攸S色 沒(méi)有尾氣吸收裝置 實(shí)驗(yàn)探究 2 ( 2022 北京理綜， 27 ) 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ( 夾持儀器已略去 ) 。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO 。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 可選藥品 ： 濃硝酸 、 3 m ol/ L 稀硝酸 、 蒸餾水 、濃硫酸 、 氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知 ： 氫氧化鈉溶液不與 NO 反應(yīng) ， 能與 NO2反應(yīng) 。 2N O2＋ 2N aO H= = = N aN O3＋ N aN O2＋ H2O ( 1) 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中 。 裝置 ③ 、④ 、 ⑥ 中盛放的藥品依次是 。 ( 2) 滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性 ， 加入藥品 ， 打開(kāi)彈簧夾后 。 ( 3) 裝置 ① 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ( 4) 裝置 ② 的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ( 5) 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 ( 6) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置 ① 中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下 4 個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 ( 選填序號(hào)字母 ) 。 a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b. 加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化 c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化 d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化 解析 實(shí)驗(yàn)題要先看目的，即要驗(yàn)證什么，由此再來(lái)理解或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。 “ 目的決定過(guò)程！ ” 本題要證明濃 H NO3能將 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO 。 ① 產(chǎn)生 NO2，而非 NO ，所以 ② 中盛水與NO2反應(yīng)生成 NO 。而 NO 極易與 O2反應(yīng)產(chǎn)生 NO2，故反應(yīng)前應(yīng)用 CO2將裝置中的空氣排盡。 ( 6) 的思路是從溶液中趕出 NO2或在 Cu ( NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因?yàn)镃u ( NO3)2溶液稀釋后，顏色也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。 答案 ( 1) 3 m o l/ L 稀硝酸 、 濃硝酸 、 氫氧化鈉溶液 ( 2) 通入 CO2一段時(shí)間 ， 關(guān)閉彈簧夾 ， 將裝置 ⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi) ( 3) Cu ＋ 4 H NO3( 濃 ) === Cu ( NO3)2＋ 2NO2↑ ＋2H2O ( 4) 將 NO2轉(zhuǎn)化為 NO 3NO2＋ H2O === 2H NO3＋ NO ( 5) 裝置 ③ 中液面上方氣體仍為無(wú)色 ， 裝置 ④ 中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 ( 6) ac d 高考集訓(xùn) 題組一 氮的氧化物 1. 判斷正誤 ( 1) CO 、 NO 、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 ( ) ( 2022 山東理綜－ 13C ) ( 2) N O 可用于某些疾病的治療 ( ) ( 201 0 上海－ 4D ) ( 3) N O2通入 F e S O4溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象 ( ) ( 201 0 上海－ 13A ) √ 解析 NO2通入溶液中生成 HNO3， 能把 Fe2＋ 氧 化成 Fe3＋ ， 溶液由淺綠色變成棕黃色。 ( 4) 在 pH ＝ 0 的溶液中 ， Na＋、 NO－ SO2 － K＋可以大量共存 ( ) ( 2022 福建理綜－ 10B ) ( 5) 用稀氫氧化鈉溶液吸收 NO2的離子方程式是2OH－＋ 2N O2=== NO－3＋ NO ↑ ＋ H2O ( ) ( 2022 江蘇－ 3C ) 解析 電荷不守恒，應(yīng)為 2OH－ ＋ 3NO2 ===2NO ＋ NO↑＋ H2O。 ?32. (2022 寧夏理綜， 7) 將 L 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)? 1 L ( 體積均在相同條件下測(cè)定 ) ，則該氮氧化合物的化學(xué)式為 ( ) O2 B .N2O3 2O 2O4 解析 氮氧化合物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NOx＋ 2xCu====2xCuO＋ N2。 根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)可判斷氮氧化合物為 NO2。 ? A 3. ( 2022 上海， 31) 煙氣中 NOx是 NO 和 NO2的混合物 ( 不含 N2O4) 。 ( 1) 根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)， 1 m3煙氣最高允許含 40 0 m g NOx。若 NOx中 NO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，則 1 m3煙氣中最高允許含 NO L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留 2 位小數(shù) ) 。 ( 2) 工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的Na2CO3水溶液 ( 密度 1. 16 g/m L) 作為 NO
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