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正文內(nèi)容

分離過程相平衡ppt課件(編輯修改稿)

2025-02-08 10:35 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 ◆不凝性組分基準(zhǔn)態(tài) ◆溶液基準(zhǔn)態(tài) ( 1)可凝性組分基準(zhǔn)態(tài) 取基準(zhǔn)態(tài): LiiLiiOLiLiOLiiifxfipTfffx?10211?????gg)為:—(組分逸度下液相中純、為在系統(tǒng)這時(shí),時(shí)當(dāng)?如何求前已解決,LiiLiLifpyf f?? ?])(e x p [ln)(lnln]d)()([1lnlnd)(1lnlnssssss00RTppVpfppRTppVPppRTVdppRTVRTpfppRTVRTpfiLiiiLiiiLiiLippLipLiLiLipiiifsisi??????????????????ffff由熱力學(xué)基本關(guān)系式:Lif 的計(jì)算: 上式有二個(gè)校正系數(shù): 壓的影響。校正壓力偏離飽和蒸氣因子,稱離。下蒸汽對(duì)理想氣體的偏校正在P o y n t i n gRTppVpsiLisisi])(e x p [.2.1?f( 2)不凝性組分基準(zhǔn)態(tài) 取基準(zhǔn)態(tài): 01? ?2 10iiLLOLiii i iOLi i iixfffHx f xH T pgg???? ? ? ?當(dāng) 時(shí) ,( — ) :— 為 亨 利 常 數(shù) , 與 、 、 溶 質(zhì) 、 溶 劑 有 關(guān) 。H— 化工計(jì)算解決 ( 3)溶液基準(zhǔn)態(tài) 取基準(zhǔn)態(tài): 溶質(zhì):屬 不凝性 組分,定義基準(zhǔn)態(tài) 溶液:屬 可凝性 組分,定義基準(zhǔn)態(tài) ———— 不對(duì)稱性標(biāo)準(zhǔn)化方法 化工熱力學(xué)提出: igRTGQnRTGnRTnnGGRTnnGGEnpTiEiinpTiEEiCiiEiEjj?????????? ??,1))((ln)272(ln))(()ln(gggg 關(guān)系:與活度系數(shù)過剩自由焓— 1摩爾混合物的過剩自由焓 關(guān)系?、與 iiE yxpTG到目前有 20多種經(jīng)驗(yàn)、半經(jīng)驗(yàn)公式。 發(fā)展階段: ★ 20世紀(jì)初: 問題集中于溶液的非理想性從何而來? 二種觀點(diǎn): Laar認(rèn)為分子的吸引與排斥 2. Dolezalek認(rèn)為分子間相互作用能,如締合 爭論了五年之久,由于 van der Waals力的提出, 1占優(yōu)勢、2被埋沒,出現(xiàn)了: Van Laar; Margules方程。 ★ 1964年: 化學(xué)熱力學(xué)的發(fā)展 由 提出 , Wohl對(duì)歷年公式加以總結(jié),并推廣到多元。 ★ 1964年: Wilson提出局部組成新概念,并得到發(fā)展。 出現(xiàn)了 Wilson方程、 NRTL方程、 UNQAC方程 … 。 EG RTGQE?1.Wohl型經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式 ?Margules方程 ?Van Laar方程 ? S— H方程 特點(diǎn):簡便,由于缺乏多元數(shù)據(jù),因 此不能應(yīng)用于多元。 2.由局部組成概念建立的半經(jīng)驗(yàn)方程 ?Wilson方程: 三個(gè)優(yōu)點(diǎn): 。 。 。 二個(gè)主要缺點(diǎn);
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