【文章內(nèi)容簡介】 。 處于該營養(yǎng)級物種的種間關系是 。 （ 3）若圖中物種為食草動物，當看到青草明 顯減少時，部分個體會另覓取食地，這體現(xiàn)了生態(tài)系統(tǒng)的 的功能。 （ 4）人類對野生動物棲息地的過度利用也會導致出現(xiàn)圖中的三種情況。 16 世紀以來，世界人口表現(xiàn)為“ J”型增長，因此需控制“ J”型增 長數(shù)字方程式中 參數(shù)，以實現(xiàn)人口和野生動物資源的協(xié)調發(fā)展。 27. （ 14 分） 幾種性染色體異常果蠅的性別、育性等如圖所示。 （ 1）正常果蠅在減數(shù)第一次分裂中期的細胞內(nèi)染色體組數(shù)為 ，在減數(shù)第二次分裂后期的細胞中染色體數(shù)是 條。 （ 2）白眼雌果蠅（ X’ X’Y）最多產(chǎn)生 X’、 X’ X’ 和 四種類型的配子。該果蠅與紅眼雄果蠅 （ XRY）雜交，子代中紅眼雌果蠅的基因型為 。 （ 3）用黑身白眼雌果蠅（ aa X’ X’）與灰身紅眼雄果蠅（ AA XRY）雜交， F1 雌果蠅表現(xiàn)為灰身紅眼，雄果蠅表現(xiàn)為灰身白眼。 F2 中灰身紅眼與黑身白眼果蠅的比例為 ，從 F2 灰身紅眼雌果蠅和灰身白眼雄果蠅中各隨機選取一只雜交，子代中出現(xiàn)黑身白眼果蠅的概率為 。 （ 4）用紅眼雌果蠅（ XRXR）與白眼雄果蠅（ X’Y）為親本雜交，在 F1群體中發(fā)現(xiàn)一只白眼雄果蠅（記為“ M”）。M 果蠅出現(xiàn)的原因有三種可能： 第一種是環(huán)境改變引起表現(xiàn)型變化，但基因型未變；第二種是親本果蠅發(fā)生基因突變；第三種是親本雌果蠅在減數(shù)分 裂時期 X 染色體不分離。請設計簡便的雜交實驗，確定 M 果蠅的出現(xiàn)是由哪一種原因引起的。 結果預測：Ⅰ . 若 ，則是環(huán)境改變； Ⅱ . 若 ，則是基因突變； Ⅲ . 若 ，則是減數(shù)分裂時 X 染色體不分離。 28. （ 12 分） 工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下： 捷程教育個性化輔導中心 Royalroad Personalized Education Development Center （ 1）氣體 A 中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。 a. 濃 H2SO4 HNO3 溶液 （ 2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在 Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。 （ 3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。 （ 4） CuSO4 溶液為電解質溶液進行粗銅（含 Al、 Zn、 Ag、 Pt、 Au 等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。 a. 電能全部轉化為化學能 ， 發(fā)生氧化反應 Cu2+向陽極移動 Ag、 Pt、 Au 等金屬 （ 5）利用反應 2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O 可以制備 CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。 29.（ 16 分）偏二甲肼與 N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應： (CH3)2NNH2 (Ⅰ )+2N2O4 (Ⅰ )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ） (1) 反應（ ）中氧化劑是 _______. (2) 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為： N2O4 (g) 2NO2 (g) （ Ⅱ ） (3) 一定溫度下，反應（ Ⅱ ）的焓變?yōu)?Δ H。現(xiàn)將 1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ________. 若在相同溫度下，上述反應改在體積為 1L 的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) ________（填“增大”“不變”或“減小”），反應 3s 后 NO2的物質的量為 ，則 0~3s 內(nèi)的平均反應速率 v（ N2O4） =________mol L1 S1。 （ 4） NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3 。 25℃時，將 amol NH4NO3 溶于水，溶液顯酸性，原因是 _____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將 ______（填 ”正向 ”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為 _______mol L1。（ NH3 H2O 的電離平衡常數(shù)取 Kb=2X105 mol L1） 30．（ 14 分）實驗室采用 MgCl AlCl3 的混合溶液與過量氨水反應制備 MgAl2O4，主要流程如下 MgCl AlCl3 的混合溶液（ A） 氨水（ B） 沉淀反應器 過濾 洗滌沉淀 MgAl2O4 高溫焙燒 干燥 捷程教育個性化輔導中心 Royalroad Personalized Education Development Center （ 1） 為使 Mg2+、 Al1+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器 中加入 ________（填“ A”或“ B”），再滴加另一反應物。 （ 2） 如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 ________。 （ 3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ________。 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 ________。 （ 4） 無水 AlCl3（ 183176。 C 升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大 量白霧， 實驗室可用下列裝置制備。 裝置 B 中盛放飽和 NaCl 溶液，該裝置的主要作用是 ______。 F 中試劑的作用是 __________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起 到 F 和 G 的作用，所裝填的試劑為 __________。 【選做部分】 31．（ 8 分）【化學 —— 化學與技術】 石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。 （ 1） 石油分餾時，在不斷向 ______（填工業(yè)設備名稱）內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為 _______操作過程。 （ 2） 石油裂化分為熱裂化、 _______和加氫裂化，裂化的目的是提高 _______的產(chǎn)量。 （ 3） 煤的洗選是為了降低原煤中灰分和 ______的含量。沒得流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒 _______進行燃燒的過程。 （ 4） 煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和 _______存在下與 _______作用產(chǎn)生液體燃料的過程。 32．（ 8 分）【化學 —— 物質結構與性質】 金屬 鎳 在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。 （ 1） 下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是 _______。 a. 金屬鍵具有方向性和飽和性 b. 金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 c. 金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子 d. 金屬具有 光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光 （ 2） Ni 是元素周期表中第 28 號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與 Ni 相同且電負性最小的元素是______。 （ 3） 過渡金屬配合物 Ni（ CO）的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18，則 n=______。 CO 與N2結構相似， CO 分子內(nèi) o 建于π鍵個數(shù)之比為 ________。 （ 4） 甲醛（ H2C=O）在 Ni 催化作用下加氫可得甲醛（ CH2OH）。甲醛分子內(nèi) C 原子的雜化方式為 ________，甲醛分子內(nèi)的 O—— C—— H 鍵角 _______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的 O— — C—— 捷程教育個性化輔導中心