浙江省理科綜合第12題(化學(xué))強(qiáng)化練習(xí)(編輯修改稿)
2025-02-04 22:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B． Δ H0 ,該反應(yīng)過程可用該圖象表示 C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣： 2CO+2NO====2CO2+N2 D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊 鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。 ，將 pH 相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時(shí)溶液 pH 隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是 A．曲線 Ⅰ 為醋酸稀釋時(shí)溶液 pH 變化曲線 B．加入足量 NaOH， b 點(diǎn)溶液消耗的 NaOH 比 c 點(diǎn)溶液消耗的多 C． a 點(diǎn)時(shí)，加入少量相同大小的鋅粒， 與鹽酸反應(yīng)的速率大 D． b 點(diǎn)溶液中水的電離程度比 c 點(diǎn)溶液中水的電離程度大 176。 C時(shí)，幾種弱酸溶液的 PH 如下表所示： 弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN 物質(zhì)的量濃度 mol/L PH 下列有關(guān)說法正確的是 A．相同 PH的 CH3COOH與 HCN溶液中水電離的氫離子濃度 CH3COOH溶液中的大 B．物質(zhì)的量濃度相同的 CH3COONa與 NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。 C． 25176。 C時(shí)， HCN溶液的電離平衡常數(shù)（ Ka）與 NaCN 溶液的水解平衡常數(shù)（ K）存在如下關(guān)系： Ka K = Kw D． ，一定是后者的堿性強(qiáng) （ ） A． c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液中 ， 溶質(zhì)濃度大 小關(guān)系是 ： c[(NH4)2SO4] c[(NH4)2Fe(SO4)2] c(NH4Cl) B． 中和相同體積、相同 pH 的 ① 硫酸、 ② 鹽酸和 ③ 醋酸所需相同濃度的 NaOH 溶液的體積關(guān)系 ： V1＞ V2＝ V3 C． molL1 HCl 溶液與等體積 molL1 Ba(OH)2 溶液混合后 ， 溶液的 pH＝ 1 D． 已知難溶物 FeS 的 Ksp = 1017， FeS 飽和溶液中 c(H+)2c(S2) = 1022， 為使 溶液里 c(Fe2+)達(dá)到了 1molL1， 應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的 c(H+)為 10－ 3molL1 14． 甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是 HCl、 CH3COOH、 NaOH、 NH3 H2O、 Na2C03 中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)： ①將 pH=9 的甲溶液分別與 a L 、 b 中性時(shí)， ab； ②濃度均為 mol/L 的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性 。 ③ 。 下列判斷正確的是 A．甲的溶質(zhì)是 NH3 H2O B．丙的溶質(zhì) NaOH C．乙的溶質(zhì)是 CH3COOH
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