如何命制一份優(yōu)質(zhì)的化學(xué)試卷(編輯修改稿)
2025-02-04 21:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D． 亞甲基 (CH2) 此題考查的是對(duì)相關(guān)知識(shí)的遷移能力，只要了解碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，清楚元素化合價(jià)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，便可得到答案。 例 3． A、 B、 C、 D 四種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。 B、 C、D 的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， C 和 D 的單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)。 1molC 單質(zhì)跟水反應(yīng)放出 氣體 B， 1molD 單質(zhì)跟水反應(yīng)放出 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體A，同時(shí) D 轉(zhuǎn)變?yōu)楹湍试拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子。 ① C 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ② 用電子式表示 B 和 D 以 1： 1 結(jié)合形成化合物的過(guò)程 。 ③ A、 B、 D 三種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 。 ④ 和 D 同周期元素形成的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 (寫分子式 ) 此題綜合考查了鹵素單質(zhì)與堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 例 100mL8mol/L 的硫酸中以制取 SO2氣體，反應(yīng)完全后，溶液的體積不變。若溶液中含 +4 價(jià)硫元素的物質(zhì)的量濃度為，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積。 求： (1)溶液中硫元素的質(zhì)量。 (2)收集到 SO2氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 此題條件給得直接，咋看似乎既要判斷物質(zhì)的過(guò)量問(wèn)題，又要考慮假 +4 價(jià)硫元素到底為何物，還要進(jìn)行計(jì)算，難道不小。其實(shí)是有關(guān)物質(zhì)的量的基本計(jì)算，只要根據(jù)硫元素守恒素即可求得。 特別要說(shuō)明的是容易題也不能理解為送分題，容易題也可以出得活與巧。如： 例 ，位于 Ⅰ A的氫元素也可以放在 Ⅶ A，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 ( ) A． HF B． H3O+ C． NaH D． H2O2 例 6. 常溫下單質(zhì)硫主要以 S8形式存在，加 熱時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為 S S S2等，溫度達(dá)到 750℃ ，硫蒸汽主要以 S2的形式存在 (占 92℅)。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． S8轉(zhuǎn)化為 S S S2屬于物理變化 B． S S S S2完全燃燒都生成 SO3 C． S S S S2都是硫的同素異形體 750℃ 時(shí)即得 S2 例 7. 150℃ 時(shí)， 16 克二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了 8 克，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 A． 16 克 B． 32 克 C． 18 克 D． 28 克
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