梯級(jí)演練強(qiáng)技提能(編輯修改稿)
2025-02-02 04:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的析出量無(wú)確定關(guān)系 ,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 3.(2022 大綱版全國(guó)卷 )電解法處理酸性含鉻廢水 (主要含有 Cr2 )時(shí) ,以鐵板 8 作陰、陽(yáng)極 ,處理過(guò)程中存在反應(yīng) Cr2 +6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O,最后 Cr3+以 Cr(OH)3形式除去 ,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) Fe2e====Fe2+ pH 不會(huì)變化 Fe(OH)3沉淀生成 12 mol 電子 ,最多有 1 mol Cr2 被還原 9 答案解析 【雙基題組】 1.【解析】選 C。鐵的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 ,其中最主要的是電化學(xué)腐蝕 ,而電化學(xué)腐蝕中最常見(jiàn)的是在中性和弱酸性條件下的吸氧腐蝕 ,題中③處的鐵塊接觸空氣和水 ,最符合吸氧腐蝕發(fā)生的條件 ,所以腐蝕最 快。 2.【解析】選 B。Ⅰ形成原電池 ,鐵為負(fù)極 ,腐蝕較快 。Ⅱ形成原電池 ,鐵為正極 ,被保護(hù) ,腐蝕慢 ,故 B 項(xiàng)正確。 3.【解析】選 D。 2H2O 2H2↑ +O2↑ ,電解的過(guò)程中溶液 pH 不變 ,A 項(xiàng)錯(cuò) 。陽(yáng)極因4OH4e====O2↑ +2H2O而破壞附近水的電離使 c(H+)c(OH)呈酸性 ,B項(xiàng)錯(cuò) 。在陰、陽(yáng)極上分別是 H+、 OH放電 ,C項(xiàng)錯(cuò)。 【方法技巧】電化學(xué)裝置的溶液中離子的移動(dòng)方向 在電解池中 ,陽(yáng)離子移向陰極 ,陰離子移 向陽(yáng)極 。在原電池中 ,陽(yáng)離子移向正極 ,陰離子移向負(fù)極 ?？蓮膬蓚€(gè)方面去理解 :(1)電流的方向 —— 陽(yáng)離子的移動(dòng)方向跟電流方向相同 ,而陰離子的移動(dòng)方向跟電流方向相反 。(2)陰陽(yáng)相吸原理 ——在原電池中 ,正極上有電子 ,它吸引陽(yáng)離子 。在電解池中 ,陰極上有電子 ,它吸引陽(yáng)離子。 4.【解析】選 C。 A 項(xiàng)為氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式 ,錯(cuò)誤 。在酸性環(huán)境下 ,鋼鐵主要發(fā)生析氫腐蝕 ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。用惰性電極電解 H2SO4 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH4e====O2↑ +2H2O,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 【誤區(qū)警示】書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意溶液的影響 (1)在酸 性環(huán)境中 ,氫元素的存在形式有 H+、 H2O、 H2三種形式 ,不會(huì)出現(xiàn) OH形式。 (2)在堿性環(huán)境中 ,氫元素的存在形式為 OH、 H2O、 H2三種形式 ,不會(huì)出現(xiàn) H+形式。 10 (3)在酸性環(huán)境中 ,氧元素的存在形式有 H2O一種形式 ,不會(huì)出現(xiàn) OH、 O2兩種形式。 5.【解析】選 D。在 CuZn 原電池中 ,Zn 為負(fù)極 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。電解精煉銅時(shí)粗銅為陽(yáng)極 ,精銅為陰極 ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。在鐵上鍍鋅時(shí) ,應(yīng)讓鍍層金屬鋅作陽(yáng)極 ,鍍件鐵作陰極 ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生 Cl2,可用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn) ,陰極上產(chǎn)生的 H2可用向下排空氣法 收集后點(diǎn)燃驗(yàn)證 ,生成的 NaOH 用酚酞檢驗(yàn) ,D 項(xiàng)正確。 6.【解析】 (1)當(dāng)打開(kāi) K2,閉合 K1時(shí) ,鐵片、石墨和 NaCl 溶液構(gòu)成原電池 ,負(fù)極為鐵 ,電極反應(yīng)式為 Fe2e====Fe2+,正極為石墨 ,由于電解質(zhì)溶液呈中性 ,正極的電極反應(yīng)式為 O2+4e+2H2O====4OH。由于 Fe2++2OH
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