梯級(jí)演練強(qiáng)技提能(7)(編輯修改稿)
2025-02-02 04:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 COH(CH3)2(l)。取等量 7 CH3COCH3分別在 0℃ 和 20℃ 下 ,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線 (Yt)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 代表 0℃ 下 CH3COCH3的 Yt曲線 20 min 末 ,CH3COCH3的 1 Y=0 到 Y=,CH3COCH2COH(CH3)2的 =1 4.(2022 山東高考節(jié)選 )(1)已知 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 一定條件下 ,將 NO2與 SO2以體積比 1∶ 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 NO的體積比保持不變 1 mol SO3的同時(shí)生成 1 mol NO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2與 SO2體積比為 1∶ 6,則平衡常數(shù) K= 。 8 (2)CO 可用于合成甲醇 ,反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 該反應(yīng) Δ H 0(填 “ ” 或 “ ” )。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250℃ 、 104kPa 左右 ,選擇此壓強(qiáng)的理由是 ____________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________。 9 答案解析 【雙基題組】 1.【解析】選 A。 單位時(shí)間內(nèi)消耗 CO 和 CO2的物質(zhì)的量相等時(shí) ,即意味著正逆反應(yīng)速率相等 ,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài) ,正確。 B 項(xiàng) ,升高溫度 ,平衡左移 ,CO的轉(zhuǎn)化率降低 ,錯(cuò)誤。 C項(xiàng) ,使用催化劑 ,正逆反應(yīng)速率均增加 ,錯(cuò)誤。 D項(xiàng) ,隨著反應(yīng)向右進(jìn)行 ,容器內(nèi)的壓強(qiáng)將減小 ,錯(cuò)誤。 2.【解析】選 D。 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當(dāng)增加碳的物質(zhì)的量時(shí) ,平衡不移動(dòng) ,①不對(duì) 。當(dāng)增大 N2的濃度時(shí) ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,N2的轉(zhuǎn)化率降低 ,②不對(duì) 。③如果同時(shí)改變其他條件 ,平衡不一定向氣體體積減小的方向移動(dòng) 。有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) ,在恒壓反應(yīng) 器中充入稀有氣體 ,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小 ,平衡可能發(fā)生移動(dòng) ,④錯(cuò)誤。 【誤區(qū)警示】 (1)不要將平衡的移動(dòng)和速率的變化混同起來(lái)。速率發(fā)生變化 ,平衡不一定移動(dòng) 。但平衡移動(dòng)了 ,則反應(yīng)速率一定發(fā)生變化。 (2)不要將平衡的移動(dòng)和濃度的變化混同起來(lái)。例如 :不要以為平衡正向移動(dòng)時(shí) ,反應(yīng)物濃度一定減少 ,生成物濃度一定增大等。 (3)不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高混同起來(lái)。不要以為平衡正向移動(dòng) ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就一定提高。 3.【解析】選 B。 A項(xiàng)中增加 B 氣體 ,相當(dāng)于壓強(qiáng)增大 ,平衡正向移動(dòng) ,所以 ba,A錯(cuò)誤 。升高溫度 ,平衡正 向移動(dòng) ,則 ba,C 錯(cuò)誤 。若保持溫度、壓強(qiáng)不變 ,充入惰性氣體 ,則體積增大 ,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng) ,即逆向移動(dòng) ,則 ab,D錯(cuò)誤。 10 4.【解析】選 B。溫度越高 ,c( )越低說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,所以 A 項(xiàng)正確。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ,所以狀態(tài) a 與狀態(tài) b相比 ,狀態(tài) a 時(shí) I2的轉(zhuǎn)化率更高 ,故 B項(xiàng)錯(cuò)誤。 C 項(xiàng) ,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) d 時(shí) ,c( )未達(dá)到平衡時(shí)的濃度 ,此時(shí)不是平衡狀態(tài) ,反應(yīng)應(yīng)繼續(xù)向右進(jìn)行 ,所以 v(正 )v(逆 ),C 項(xiàng)正確。向該平衡體系中加入 KI 固體 ,增加 了反應(yīng)物的濃度 ,平衡正向移動(dòng) ,D項(xiàng)正確。 【加固訓(xùn)練】 (2022濟(jì)寧模擬 )在容積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) : CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),其他條件不變 ,在 300℃和 500℃時(shí) ,甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)反應(yīng)時(shí)間 t 的變化曲線如圖所示 ,下列說(shuō)法正確的是 ( ) H0 ,升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 ℃時(shí) ,0～ t1min 內(nèi) CH3OH 的平均生成速率為
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