梯級演練強(qiáng)技提能(4)(編輯修改稿)
2025-02-02 04:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mL NaOH 溶液混合后 ,溶液的 pH=7,則 NaOH 溶液的pH=11 2.(2022 福建高考 )硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素 C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量 I2溶液 ,使維生素 C 完全氧化 ,剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 ,可測定溶液中維生素 C 的含量。發(fā)生的反應(yīng)為 C6H8O6+I2====C6H6O6+2H++2I 2S2 +I2====S4 +2I 在一定體積的某維生素 C溶液中加入 amol L1I2溶液 V1mL,充分反應(yīng)后 ,用 Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2,消耗 bmol L1Na2S2O3溶液 V2mL,該溶液中維生素 C 的物質(zhì)的量是 mol。 6 答案解析 【雙基題組】 1.【解析】選 B。溶液顯中性 ,若 t℃≠ 25℃ ,pH≠ 7,A 項錯誤 。c(H+)=c(OH), c(H+)= WK ,B 項正確 。一元酸和一元堿等體積等濃度混合 ,溶液不一定呈中性 ,C項錯誤 。在混合液中存在電荷守恒 ,c(B+)+c(H+)=c(A)+c(OH),D 項錯誤。 2.【解析】 選 C。如果該溶液是一種強(qiáng)堿 (例如 NaOH)溶液 ,則該溶液的 OH主要來自于堿 (NaOH)的電離 ,水的電離被抑制 ,c(H+)= 1012mol L1,所有這些 H+都來自于水的電離 ,水電離時當(dāng)然同時提供相同物質(zhì)的量的 OH,所以丁正確 。如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 ,則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故。水解時 ,弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和 OH,使溶液中 c(OH)c(H+),溶液中的 OH由水電離所得 ,所以丙也是正確的。 3.【解析】選 B。若酸為強(qiáng)酸時 ,則 b 溶液形成的僅為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的溶液 ,呈中性 。若酸為弱酸時 ,則 b 溶液為弱酸與強(qiáng)堿弱酸鹽的混合液 ,溶液應(yīng)呈酸性 ,故 A、 D錯誤。若酸為強(qiáng)酸或電離度比氨水大的弱酸 ,則 a 溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽 (或弱酸弱堿鹽 )和氨水的混合溶液 ,呈堿性 。若酸為電離度比氨水小的酸 ,則 a 溶液為弱酸和弱酸弱堿鹽的混合溶液 ,呈酸性 。若酸是電離度與氨水相同的酸 ,則 a溶液呈中性 ,故 B 正確 ,C錯誤。 4.【解析】選 A。 B 項若 a7,則抑制水的電離 ,可能為酸 ,也可能為堿 ,所以溶液的 pH可能為 a或 14a。C項 CH3COOH為弱酸 ,不正確 。D項 pH只用于 c(H+)較小的溶液。 5.【解析】選 C。 A 項 ,觀察圖像可知 ,A、 B 稀釋相同的倍數(shù)時
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