工程熱力學課件第四章理想氣體的熱力過程(編輯修改稿)
2025-01-04 09:01 本頁面
【文章內容簡介】 44 定溫過程 ?定溫過程 ? 定溫過程是工質在狀態(tài)變化過程中溫度保持不變的過程， T=定值，過程方程式為 pv =定值 ? 初、終態(tài)參數間的關系根據 T=定值和 pv=RgT得出 ， 定溫過程中氣體的壓力與比體積成反比 ? 定溫過程線在 pv圖上是一條等軸雙曲線，在 Ts圖上則為水平直線 12 TT ? 1122 vpvp ?第 89頁圖 44 定溫過程線 12是吸熱膨脹降壓過程， 1239。是放熱壓縮增壓過程 ? 定溫過程的熱力學能、焓和熵變量 理想氣體的熱力學能和焓都只是溫度的函數 ， 定溫過程的熵變量為 ? 定溫過程的過程功、過程熱量和技術功 定溫過程的過程功為 0??u 0??h1212 lnlnppRvvRsgg ????12212121ln vvTRvdvTRvdvpvpdvw gg ???? ???12111211 lnln ppvpvvvp ??? 過程熱量為 理想氣體定溫過程的熱量 qT和過程功數值相等，正負 相同。 定溫膨脹時的吸熱量全部轉變?yōu)榕蛎浌Γ貕嚎s時 消耗的壓縮功全部轉變?yōu)榉艧崃? 12lnvvTRwqgT ??12111211 lnln ppvpvvvp ??? 技術功為 理想氣體定溫穩(wěn)定流經開口系時技術功 wT與過程 熱量 qT相同，流動功 (p2v2p1v1)為零，吸熱量全部 轉變?yōu)榧夹g功 ? 上述過程功、過程熱量和技術功的計算公式及過程方程式只適用于理想氣體 ??? ?????? 212121 pdpTRpdppvv dpw gt121112 lnlnppvpppTRg ????45 絕熱過程 ?絕熱過程 ? 絕熱過程是狀態(tài)變化的任何一微元過程中系統(tǒng)與外界都不交換熱量的過程， 即 δq=0，全部過程與外界交換的熱量也為零，即 q=0 ? 可逆絕熱過程又稱為定熵過程 可逆絕熱時 δqrev=0，故 s=定值 0?? Tqds re v?? 過程方程式 對理想氣體，可逆過程熱力學第一定律解析式為 或 絕熱過程 ，得 比熱容比 設比熱容為定值，則 γ也為定值，得 p d vdTcq V ??? v d pdTcq p ???0?q?vdvccpdpVp??VgVpcRcc ??? 1?0?? vdvpdp ? 定熵過程方程式為 微分形式 定熵指數為 對于理想氣體，定熵指數等于比熱容比 γ，數值 可由附表 3查得 定值?? vp
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