61奇妙的金屬性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-11-05 09:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Zn Fe Cu 鋅 鐵 銅 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 ? 如果將稀鹽酸換成稀硫酸呢？請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。 舉一反三 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 分析思考 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做 置換反應(yīng)。 從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ?金屬的化學(xué)性質(zhì) 2： 活潑金屬能與稀鹽酸（硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。 總結(jié)歸納 聯(lián)想啟示 假設(shè)：活潑性較強(qiáng)的金屬能將活潑性較弱 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。 K Ca Na Mg Al Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錫 鉛 (氫 ) 汞 銀 鉑 金 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序 Zn Fe
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