【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 原子數(shù)為 NA 16．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是 A． NaCl 溶液在電流作用下電離出 Na+和 Cl B．凡是溶于水后能電離出 H+的化合物就叫酸 C． HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)的 HCl 難以導(dǎo)電 D．難溶物一定不屬于電解質(zhì) 17．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是 A．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： 2H++CO32═H2O+CO2↑ B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣： 2Fe+6H+═ 2Fe3++3H2↑ C．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)： Cu+Ag+═ Cu2++AgD．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H+═ CO2↑ +H2O18．下列有關(guān)鈉及鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是 A．一小塊鈉置于空氣中足夠時(shí)間，最終會(huì)變成 Na2O2 B．在飽和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 有沉淀析出 C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液放置于酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，該溶液為鈉鹽溶液 D． 100g 水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者更大 19．實(shí)驗(yàn)室用 FeCl2 溶液與燒堿制備 Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法中不正確的是 A．配制 FeCl2溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸 B．可在 FeCl2 溶液的上面加一層植物油，以隔絕空氣 C．向 FeCl2 溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi) D．產(chǎn)生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振蕩試管 20．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō) 法中正確的是 A．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為 Fe2O3和 H2 B．向飽和 FeCl3 溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取 Fe(OH)3膠體 C．配制 FeSO4 溶液時(shí)，可在溶液中加入少量鐵粉 D．除去 FeCl2 溶液中的FeCl3 雜質(zhì)可以向溶液中加入 Cu 粉，然后過(guò)濾 21．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大 ,古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果 ,我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng) ,其中有①“丹砂燒之成水銀 ,積變又成丹砂”；②“以曾青涂鐵 ,鐵赤色如銅” ,下列有關(guān)敘述正確的是(已知丹砂化學(xué)式為 HgS)A．①中水銀“積變又 成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng) B．②中反應(yīng)的離子方程式為 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀 ,防止中毒 D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅 22．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 Cl B 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體該溶液中一定含有 CO32 C 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SO42 D 室 溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液一定是堿性 23．納米級(jí) Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制 H2，過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是： A．過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為： 6FeO+O2太陽(yáng)能 2Fe3O4 B．過(guò)程Ⅱ中 H2 為還原劑 C．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為： 2H2O34FeO太陽(yáng)能 2H2↑ +O2↑ D ． FeO 是 過(guò) 程 Ⅰ 的 氧 化 產(chǎn) 物 24 ． 某 小 組 為 探 究K3[Fe(C2O4)3] 3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體 )的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A．通入氮?dú)獾哪康挠?；?絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)人后續(xù)裝置 B．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 F 中澄清石灰水變渾濁，裝置 E 中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有 CO2和 COC．為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是：先熄滅裝置 A、 E 的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?D．樣品完全分解后，取少許裝置 A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2 滴 KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有 3Fe25．室溫下，向容積不變的密閉容器中充入 H2S 和 SO2 的混合氣體（ 2H2S+SO2=3S↓ +2H2O），充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的 1/4（忽略水的揮發(fā)）。則原混合氣體中 H2S 和 SO2 的體積比可能是 A． 1： 2 B． 2： 1 C． 3： 1 D． 4： 1 第 II 卷（共 50 分） 26．（ 10 分）工業(yè)上冶煉鐵的原理為： Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。 （ 1）（ 2分）該反應(yīng)中氧化劑是 ______（填化學(xué)式），碳元素被 ______（填“氧化”或“還原”）。 （ 2）（ 4 分）若消耗了 3molCO，則生成 CO2 的體積是 ______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ______mol。 （ 3）（ 2 分）用雙線橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。 （ 4）（ 2 分）此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。 27．（ 9分）實(shí)驗(yàn)室配制 。 （ 1）（ 2分）用托盤天平稱量，需要稱取 Na2SO4固體的質(zhì)量為 ____g。 （ 2）（ 2 分）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ____。 （ 3）（ 1 分）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其它操作均正確，只是定容 時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，則配制的 Na2SO4溶液實(shí)際濃度比目標(biāo)濃度（填“偏大”或“偏小”） _____。 （ 4）（ 2分）寫出 Na2SO4在水中的電離方程式 _____。 （ 5）（ 2 分）取出配制準(zhǔn)確的該溶液 50mL，將其稀釋到 500mL，此時(shí)溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為 ____mol/L。 28．（ 9分）鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。 （ 1）（ 1 分）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易 ___________電子（填“得到”或“失去”）。 （ 2）（ 1 分）金屬鈉非?；?潑，通常保存在 __________里，以隔絕空氣。 （ 3）（ 7 分）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑 NaN3 可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含 NaN Fe2O3和 NaHCO3等物質(zhì)。 ⅰ．（ 1 分）當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā) NaN3 分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣，該反應(yīng)屬于 _________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。 ⅱ .（ 2 分）產(chǎn)生的 Na 立即與 Fe2O3 發(fā)生置換反應(yīng)生成 Na2O，化學(xué)方程式是 ____________。 ⅲ．（ 2 分） NaHCO3 是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量。 NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。 ⅳ．（ 2 分）一個(gè)安全氣囊通常裝有 50gNaN3，其完全分解所釋放的 N2 為 _______________mol。 29．（ 12 分）長(zhǎng)期放置的 FeSO4 溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （ 1）（ 5 分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn) FeSO4 溶液的變質(zhì)程度實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟 1取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加 KSCN溶液 FeSO4溶液步驟 2 部分變質(zhì)①（ 4 分）將上述方案補(bǔ)充完整②（ 2 分）若要使部分變質(zhì)的 FeSO4復(fù)原，方法是 ______________。（寫離子反應(yīng)方程式） （ 2）（ 4分）利用部分變質(zhì)的 FeSO4溶液制備 Fe2O3 ①（ 3 分）請(qǐng)?jiān)冢? ）內(nèi)填寫所需試劑或條件，在□內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式（以離子形式存在的可寫離子符號(hào)）。 ②（ 1 分）若 100mL該變質(zhì)溶液制得 ，則變質(zhì)前 FeSO4溶液的濃度為 _______________。 （ 3）（ 2 分） FeSO4 可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素 C 同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素 C 可將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量 Fe2(SO4)3 溶液于試管中，加入維生素C 片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。 紫色褪去 由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素 C可將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+”的結(jié)論？請(qǐng)說(shuō)明理由 _____________。 30．（ 10 分）電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶 液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。如圖是向(OH)2 溶液中滴入了 2 滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2溶液中勻速滴加 ，獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線圖。 （ 1）（ 2分） 080s觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _____。 （ 2）（ 2分）寫出該實(shí)驗(yàn)中的離子方程式 _____。 （ 3）（ 4分）截至 b點(diǎn)，加入 ?L1H2SO4溶液的體積為 _____mL；解釋 b點(diǎn)的電導(dǎo)率不等于零的原因 ______________________________；解釋 bc 段電導(dǎo)率又增加的原因 _____________________。 （ 4）（ 2 分）在兩份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 H2SO NaHSO4 溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）（多選題） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的變化曲線 B． b 點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是 Na+、 OH C． a、 d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D． c 點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH E． H+導(dǎo)電能力比 Na+強(qiáng) 2020 北京一七一中學(xué)高一（上）期中化學(xué)參考答案 15： CDADB610：DBCDD1115： BAACD1620： CDBCC2125： CDCBC26．（ 10 分） （ 1）（ 2分） Fe2O3 氧化（每空 1分） （ 2）（ 4分） （每空 2分） （ 3）（ 2分）略（ 4）（ 2分） 3:227．（ 9分