初中物理知識點總結(jié)圖(模板14篇)(編輯修改稿)
2025-08-13 23:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，不要直接看答案或者聽老師去講，那樣都是沒有效果的，對提高物理解題能力幫助不大。學好物理還要學會分析物理過程，不能看答案很簡單，就以為物理不難。其實物理的難點不在于計算過程，而在于物理分析過程。只有學會分析才能把復雜問題簡單化，變抽象為具體，從而更精確的掌握物理過程。初中物理知識點總結(jié)圖篇八【質(zhì)量百分比濃度】溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示的，叫做質(zhì)量百分比濃度(簡稱百分比濃度)，其公式表示如下：例如，農(nóng)村選種常用濃度為16%的食鹽溶液，就是每100克的溶液里含有16克食鹽和84克的水。由于能從百分比濃度的表中直接看出溶質(zhì)的多少，使用簡明，所以廣泛用于工農(nóng)業(yè)中(參看一定百分比濃度溶液的配制)。相對原子質(zhì)量?！鞠鄬υ淤|(zhì)量】以一個碳12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。，則()/12=。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的`結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：()/()≈16，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，a=a1a1%+a2a2%+......+anan%，(a是相對原子質(zhì)量,a1,a2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯35和氯37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=.幾種常見元素的相對原子質(zhì)量。物理變化?！疚锢碜兓繘]有新物質(zhì)生成的變化。如固態(tài)的冰受熱融化成水，液態(tài)的水蒸發(fā)變成水蒸氣。水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰。水在三態(tài)變化中只是外形和狀態(tài)變化了。并沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生出來，所以屬于物理變化。又如擴散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸附氯氣等都是物理變化。石墨在一定條件下變成金剛石就不是物理變化，而是化學變化，因為它變成了另外一種單質(zhì)。物理變化前后，物質(zhì)的種類不變、組成不變、化學性質(zhì)也不變。這類變化的實質(zhì)是分子的聚集狀態(tài)(間隔距離、運動速度等)發(fā)生了改變，導致物質(zhì)的外形或狀態(tài)隨之改變。物理變化表現(xiàn)該物質(zhì)的物理性質(zhì)。物理變化跟化學變化有著本質(zhì)的區(qū)別(參看化學變化)。物理性質(zhì)。【物理性質(zhì)】物質(zhì)沒有發(fā)生化學反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。通常用觀察法和測量法來研究物質(zhì)的物理性質(zhì)，如可以觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、光澤和溶解性。可以聞氣味，嘗味道(實驗室里的藥品多數(shù)有毒一般不能用口嘗)。也可以用儀器測量物質(zhì)的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性等。應(yīng)注意物理變化和物理性質(zhì)兩個概念的區(qū)別。如燈泡中的鎢絲通電時發(fā)光、發(fā)熱是物理變化，通過這一變化表現(xiàn)出了金屬鎢具有能夠?qū)щ姟⑷埸c高、不易熔化的物理性質(zhì)。人們掌握了物質(zhì)的物理性質(zhì)就便于對它們進行識別和應(yīng)用。如可根據(jù)鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識別。又可根據(jù)它們都有優(yōu)良的導電性而把它們做成導線用來傳輸電流。物質(zhì)的結(jié)晶?！疚镔|(zhì)的結(jié)晶】晶體在溶液中形成的過程稱為結(jié)晶。結(jié)晶的方法一般有2種：一種是蒸發(fā)溶劑法，它適用于溫度對溶解度影響不大的物質(zhì)。沿海地區(qū)“曬鹽”就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質(zhì)。如北方地區(qū)的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現(xiàn)。每到冬季，氣溫降低，純堿(na2co3?10h2o)、芒硝(na2so4?10h2o)等物質(zhì)就從鹽湖里析出來。在實驗室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結(jié)晶速度的方法。人們不能同時看到物質(zhì)在溶液中溶解和結(jié)晶的宏觀現(xiàn)象。但是卻同時存在著組成物質(zhì)微粒在溶液中溶解與結(jié)晶的兩種可逆的運動。通過改變溫度或減少溶劑的辦法，可以使某一溫度下溶質(zhì)微粒的結(jié)晶速度大于溶解的速度，這樣溶質(zhì)便會從溶液中結(jié)晶析出。電子?！倦娮印繋ж撾姾傻囊环N基本粒子。常用符號e表
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1