高一化學必修一方程式-必背方程式歸納(編輯修改稿)
2025-04-15 04:13 本頁面
【文章內容簡介】 O3+BaCl2?不反應 （一般情況下，強酸才能制弱酸）
3工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫
3自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 （NO無色、難溶于水）
工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑
4一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）
4工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO
4氨溶解于水：NH3+H2ONH3H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）
4一水合氨的電離：NH3H2ONH4++OH
4氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl
4工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
4碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）
4氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
4銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：NH4++OH=NH3↑+H2O Δ
50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）
5硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 （應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）
5銅與硝酸的反應：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（遇稀硝酸生成一氧化氮）
5濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
5硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS Δ（硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
5硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃（硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）
5硫
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