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正文內(nèi)容

高考化學(xué)??贾R重點總結(jié)(編輯修改稿)

2025-04-05 21:58 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】
,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

而不是COOH

,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質(zhì)

,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

,均為10100nm

、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SMg3NCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

+與O為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不一定越多。

20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

,每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強,如Na和Al。

23.在室溫時溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;。

24.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性:MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S

26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27.。

28.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法:加入電解質(zhì);加入電性相反的膠體;加熱。

30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:。



一、結(jié)構(gòu)

半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

化合價

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價,但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式,并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

分子結(jié)構(gòu)表示方法

① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。

鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子:COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。


二、物理性質(zhì)

有色氣體:FClBrINOO3,其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

有刺激性氣味的氣體:

HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2;有臭
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