高考化學(xué)?？贾R(shí)重點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2025-04-05 21:58 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】
，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
而不是COOH
，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
，均為10100nm
、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SMg3NCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
+與O為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)
，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。
23．在室溫時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；。
24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
25．氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S
26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．。
28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等
29．膠體的聚沉方法：加入電解質(zhì)；加入電性相反的膠體；加熱。
30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。
一、結(jié)構(gòu)
半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
化合價(jià)
① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
分子結(jié)構(gòu)表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。
鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
二、物理性質(zhì)
有色氣體：FClBrINOO3，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。
有刺激性氣味的氣體：
HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2；有臭
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