【文章內容簡介】 13．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．隨溫度升高，a、b、c三種物質的溶解度均增大B．t2℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液C．將t2℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量a大于bD．t1℃時，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質質量分數(shù)也相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（四川宜賓卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)溶解度曲線的含義可知，A選項是錯誤的敘述，隨溫度升高，c 物質的溶解度減??；B選項是錯誤的敘述，溶解度是100g水中所溶解溶質的質量，而50g水不能溶解50g的溶質；C選項是正確的敘述，因為a物質的溶解度受溫度的影響較大；D選項是錯誤的敘述，因為題中沒有說出溶液是否飽和，飽和溶液時溶質質量分數(shù)相等；故答案選擇C14．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應過程中某種物質的質量Y隨著時間變化的關系，則Y不可能是A．消耗鋅粉的質量B．溶液的總質量C．生成氫氣的質量D．生成ZnSO4的質量【來源】2012屆北京市大興區(qū)中考二?；瘜W試題（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質量從0點開始逐漸增加，直至反應完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質量應該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸反應的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質量由0點開始逐漸增加。選B?？键c：化學反應中的數(shù)量變化曲線。點評：解答此類題目，要根據(jù)化學反應的過程，逐一分析各個數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。15．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）A．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大B．點A對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（江蘇南通卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯誤；B、點A在溶解度曲線上，所以點A對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會減小，所以點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和，故C正確；D、40℃時，ZnSO4的溶質質量分數(shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯誤．故選C16．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）A．50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液質量比為1∶3C．將50℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【來源?013屆北京市海淀區(qū)中考一模化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質，其中溶質與溶液質量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質質量分數(shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質的質量分數(shù)仍是原來50℃時飽和溶液溶質的質量分數(shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質的溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，選項D正確。故選C。17．如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A．t1℃時，乙、丙兩種物質的溶液中溶質質量分數(shù)一定相等B．將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙C．t4℃時，將等質量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液，需加水質量最多的是甲D．甲中混有少量乙時，應采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（江蘇宿遷卷)化學（帶解析)【答案】B【解析】；；；D. 據(jù)A、B的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法。解：A. t1℃時，乙、丙兩種物質的溶解度相等，若溶液為飽和溶液，則溶質質量分數(shù)一定相等。但題中溶液是否飽和不確定，故錯誤；B. 據(jù)圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減??；將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃。甲、乙溶質質量不變，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)不變，丙析出晶體，依然是飽和溶液。又t2℃時甲、丙的溶解度相同，此時甲、丙飽和溶液溶質質量分數(shù)相等，而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)與升溫前相等，據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式100%，可知溶解度越大質量分數(shù)也就越大，故所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。正確；C. t4℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是甲乙丙，即等質量的水能溶解的溶質質量為甲乙丙，所以用等質量的甲、乙、丙配成t3℃時飽和溶液所需水的質量是丙乙甲。故錯誤；D. 由于甲物質的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當甲物質中混有少量乙物質時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的甲物質。故錯誤。18．下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是( )A．t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量相等B．t2℃時，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液C．t2℃時，甲飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為30%D．乙物質常用冷卻結晶法從溶液中獲得晶體逐滴加入稀鹽酸至過量【來源】【全國市級聯(lián)考】福建省莆田市2018屆九年級下學期質量檢查（一模)化學試題【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等。但t1℃時，甲、乙飽和溶液的質量不確定，溶質質量不一定相等，錯誤；B、由溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度為30g。故 t2℃時，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液，正確；C、t2℃時，甲飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=100％=%