備戰(zhàn)中考化學(xué)易錯(cuò)題精選-化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題含答案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:34 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析?！驹斀狻匡柡褪雏}水中不含有碳元素，所以電解飽和食鹽水不可能得到碳酸鈉，故選D。13．某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl【答案】D【解析】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了氯化氫氣體，化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，正確。故選D。14．托盤天平兩邊放兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯、內(nèi)裝濃度和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質(zhì)量相等，則反應(yīng)后天平的指針將（ ）A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍指零處D．無(wú)法確定【答案】A【解析】【詳解】生石灰即氧化鈣，雖與鹽酸反應(yīng)，但無(wú)氣體生成；石灰石主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，兩固體質(zhì)量相等，由于石灰石一側(cè)產(chǎn)生氣體，故質(zhì)量減小，天平指針偏向另一側(cè)。選A。15．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列推理正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)A．反應(yīng)物是X和Y，成物是Q和ZB．參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶1C．參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1∶3D．反應(yīng)后生成15 g Z【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4 g；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為15 g﹣1 g=14 g；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待測(cè)的數(shù)值為21g﹣12 g=9 g。A、根據(jù)分析，可知反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12 g﹣10 g=2 g，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14 g+2 g﹣4 g=12 g，故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶6，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4 g∶12 g=1∶3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15 g﹣1 g=14 g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。16．在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，則X的化學(xué)式為A．NO B．CO2 C．H2 D．CO【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)：5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，可以推出X化學(xué)式為CO2，故選B17．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(g)83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(g)16X524A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2：5D．X值為28【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各質(zhì)量總和，反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物，減少的是生成物。【詳解】A、反應(yīng)后甲增加了，則甲是生成物，丁增加了，則丁是生成物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，丙可能沒(méi)參加反應(yīng)或是催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有，則，則反應(yīng)表達(dá)式是，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，可能是該反應(yīng)的催化劑或者沒(méi)參加反應(yīng)，故B正確；C. 反應(yīng)后甲增加了，丁增加了，則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為，故C正確； D、在密閉容器中，則有，則，故D不正確。故選D。18．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22， A與B完全反應(yīng)后， D．則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（ ）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1