高考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練-無機非金屬材料練習(xí)題及詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，發(fā)生反應(yīng)H++OH=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1：1：2：3。9．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請回答：（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A__________； C_________； E_________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：_____________________________________。（3）反應(yīng)④的離子方程式為：_____________________________________。（4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________?！敬鸢浮縎iO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4） SiO2＋2CSi＋2CO↑ Si＋2OH－＋H2O=== SiO32＋2H2↑ SiO32＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32或SiO32＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32（寫成H4SiO4同樣給分） 【解析】【分析】【詳解】試題分析：非金屬單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Si，A為SiO2，B為CaSiO3，C為Na2SiO3，E為H2SiO3，（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，故答案為SiO2；Na2SiO3；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO32+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方程式為SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32?？键c：以硅為載體考查了無機物的推斷10．云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其電荷形成的。(1)白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為_______________。(2)研究表明，在硅酸鹽中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識看，AlⅢ與SiⅣ最直接的關(guān)系是_______________。(3)黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］。①寫出離子反應(yīng)方程式_______________。②上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生_______________③風(fēng)化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________【答案】K2O3Al2O36SiO22H2O AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會引起結(jié)構(gòu)改變 2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4 碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸 中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在 【解析】【分析】【詳解】(1)由復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為K2O3Al2O36SiO22H2O，故答案為：K2O3Al2O36SiO22H2O；(2)從立體幾何的知識來看，由于AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，在硅酸鹽中，AlⅢ插入后很容易取代SiⅣ，不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化，故答案為：AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會引起結(jié)構(gòu)改變；(3)①由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］，反應(yīng)的離子方程式為2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，故答案為：2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4；②上述反應(yīng)中碳酸與黑云母反應(yīng)生成了硅酸，因為碳酸的酸性比硅酸強，可以強酸制弱酸，所以上述反應(yīng)可以發(fā)生，故答案為：碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸；③由于中性條件下Al3＋完全水解，主要以Al(OH)3的沉淀形式存在，因此風(fēng)化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在。11．中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻中記載了大量古代化學(xué)的研究成果。回答下面問題：(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今120
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1