蘇州九年級化學酸和堿的中和反應的專項培優(yōu)-易錯-難題練習題(編輯修改稿)
2025-04-05 02:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是指當不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結合生成水）。14．某無色溶液中大量存在的離子僅有SO4Cl和X，則X可能是A．Cu2+ B．NO3 C．Na+ D．Ba2+【答案】C【解析】試題分析：因為銅離子有顏色所以A錯誤；鋇離子會和硫酸根離子結合變?yōu)槌恋?，所以D錯誤。B中沒有陽離子。故選C.考點：基本概念和原理15．下列化學方程式中屬于復分解反應的是（ ）A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3【答案】D【解析】A、兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)屬化合反應，故此選項錯誤．B、一種物質(zhì)反應生成了兩種物質(zhì)屬分解反應，故此選項錯誤．C、不符合四種基本反應類型的特征，不屬于四種基本反應類型，故此選項錯誤．D、因為兩種化合物相互交換成分，生成兩種化合物，符合復分解反應的特征，屬于復分解反應，故此選項正確．故選D【點評】此題是對反應類型判定的考查，解決的關鍵是把握好復分解反應的特點，并能利用這一特點做出準確的反應類型判斷，屬基礎性知識考查題．16．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】【詳解】A向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，堿逐漸較少，溶液的pH逐漸減小，剛好完全反應時，pH=7,酸過量時pH7；B中和反應放熱，所以反應中溶液的溫度升高，反應結束后，向周圍環(huán)境散熱，及后加入的鹽酸對溶液由冷卻作用，所以溶液的溫度降低；C反應中氯化鈉的質(zhì)量增加，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增加，剛好完全反應氯化鈉達到最大值，繼續(xù)加入鹽酸時，氯化鈉質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)減?。籇氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸立即生成氯化鈉，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量不斷增加，氫氧化鈉反應完，氯化鈉的量不再改變。選D17．向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A．反應過程中溶液溫度升高 B．A點對應溶液的溶質(zhì)為HCl、NaClC．恰好完全反應時溶液顯中性 D．反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色【答案】D【解析】【詳解】A、中和反應屬于放熱反應，反應過程中溶液溫度升高，故選項說法正確。B、A點時溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法正確。C、恰好完全反應時溶液pH=7，溶液顯中性，故選項說法正確。D、滴有酚酞溶液的鹽酸溶液顯無色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，溶液由無色變?yōu)榧t色，故選項說法錯誤。故選：D。18．下列各組離子能共存的是（ ?。〢．Ba2+、K+、NOCO3H+B．K+、Cl、Mg2+、NOH+C．Fe3+、SO4OH、Cu2+、H+D．Ag+、Ba2+、Cl、NOK+【答案】B【解析】【分析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可。【詳解】A、Ba2+、CO32兩種離子能結合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。B、五種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。C、H+、OH兩種離子能結合成水，OH、Cu2+兩種離子能結合成氫氧化銅，故選項錯誤。D、Ag+、Cl兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。19．推理是學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）A．某物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)的組成中一定含有碳、氫、氧元素B．通過小磁針靜止時S極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向C．將玻璃罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應【答案】C【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應能生成鹽和水。【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，反應物是該物質(zhì)與氧氣，生成物是二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含氧元素，故A不正確；B．通過小磁針靜止時N極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向，故B不正確；C．將玻璃罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲，故C正確；D．酸堿中和反應能生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一
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