【文章內(nèi)容簡介】 可知，A選項是錯誤的敘述，因為圖甲a中的溶質(zhì)沒有溶解完；B選項是正確的敘述；C選項中M表示a物質(zhì)的溶解度曲線；D選項中30℃時ab的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同考點：溶解度曲線13．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時甲、 乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在）。 下列說法正確的是：A．三種物質(zhì)溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲B．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞丙＞甲C．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質(zhì)量比乙多D．若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北黃岡卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】t2℃時，三種物質(zhì)溶解度大小依次為：甲＞乙＞丙；將溫度由t2℃降到t1℃，甲和乙因為溶解度的減小有晶體析出，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲，質(zhì)量分數(shù)乙＞甲，而丙因為溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變與t2℃質(zhì)量分數(shù)相同，仍為最小，質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為乙＞甲＞丙；甲的溶解度變化陡度大，同質(zhì)量的飽和溶液降溫時，甲析出晶體多；因為甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，所以甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純甲。14．有關(guān)溶液的下列說法中正確的是（ ）A．氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B．將20％的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％C．氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D．溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來源】【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，故選項說法錯誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%，故選項說法錯誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項說法錯誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。故選D。15．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為72 %的Mg (NO3)2溶液,蒸餾，%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質(zhì)量比m1/m2為A． B． C． D．【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇常州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X，65%的硝酸含水為35%，72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%， %%，60%的硝酸鎂溶液含水量為40%，則硝酸中水= (m1X)，則m1= +X= (m2+X) ，解得m2=5X，,故選D。16．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　?。〢．50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1∶3C．將50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【來源?013屆北京市海淀區(qū)中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍是原來50℃時飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質(zhì)的溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，選項D正確。故選C。17．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ）A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．在t2℃時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D．在t1℃時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（甘肅張掖卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，故A正確；B、在t1℃時，這兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、由于在t2℃時，N點在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故C正確；D、由于在t1℃時，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D錯誤；故選D．【點評】本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應(yīng)用和固體溶解度曲線的意義，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析能力和應(yīng)用能力．18．將60 ℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ℃，不發(fā)生變化的是（ ）A．硝酸鉀的溶解度B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶劑的質(zhì)量D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【來源】新疆新和縣尤魯都斯巴格鄉(xiāng)中學(xué)2019年第二學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷【答案】C【解析】【分析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小?！驹斀狻緼、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將60 ℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ℃，硝酸鉀的溶解度會減小，故A正確；B、將60 ℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ℃，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，故B不正確；C、降溫時，飽和硝酸鉀溶液析出硝酸鉀晶體，而硝酸鉀晶體中不含結(jié)晶水，因此析出晶體后的溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；D、由于降溫而使溶液中的溶質(zhì)硝酸鉀結(jié)晶析出，因此析出晶體后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故D不正確。故選C。【點睛】將60