最新-圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)質(zhì)量檢測試題(編輯修改稿)
2025-04-02 03:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 不斷產(chǎn)生氧氣，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，選項正確；D、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵立即反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，固體質(zhì)量增大，直至鐵粉完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再增加，即圖像應(yīng)從零點開始，選項錯誤，故選C。9．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的氫氧化鈉和氯化鈣的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量B．向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的CuCl2固體C．向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量D．加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的氫氧化鈉和氯化鈣的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，氫氧化鈉不參與反應(yīng)，氫氧化鈉顯堿性，pH應(yīng)始終大于7，不符合題意；B、向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的CuCl2固體，氯化銅逐漸溶解，至溶液達(dá)到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，待飽和后，不再變化，但是是向氯化銅溶液中加入氯化銅固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是從零開始變化，不符合題意；C、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量，鎂先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，24份鎂置換出64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，待氯化銅完全反應(yīng)后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，24份鎂置換出56份鐵，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，但是與氯化銅相比，減小幅度變小，待氯化亞鐵完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，加二氧化錳的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意。故選C。10．如圖所示四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ?。〢．圖表示向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸B．圖表示等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量且等質(zhì)量的相同稀硫酸反應(yīng)C．圖表示將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中D．圖表示向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe【答案】A【解析】【詳解】A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，A正確；B、向等質(zhì)量的鎂、鋁分別加入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，鋁反應(yīng)的慢，但是生成的氫氣質(zhì)量大，鎂反應(yīng)的快，但是生成的氫氣的質(zhì)量小，B錯誤；C、將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，溶液的質(zhì)量不斷增加，C錯誤；D、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe，鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，D錯誤。故選A。11．如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數(shù)量關(guān)系，下列說法與圖象不相符的是A．將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中B．將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2℃時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶劑最少的是a【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中的氯離子質(zhì)量相等，將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入鹽酸完全反應(yīng)，所得的氯化鎂的質(zhì)量相等，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。若生成等質(zhì)量的氯化鎂，則實際參與反應(yīng)的碳酸鎂與氧化鎂的質(zhì)量比為84:40，說法與圖像相符；B、將鹽酸加入到氧化銅中，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。而隨著鹽酸的滴加，氧化銅會逐漸減小至消失，直到稀鹽酸過量。n點對應(yīng)的拐點，即稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)恰好結(jié)束的時刻。m點對應(yīng)的是稀鹽酸滴加過量的狀態(tài)。而無論稀鹽酸是否過量，溶液中銅元素的質(zhì)量始終不變，說法與圖像相符；C、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇沉淀。所以當(dāng)?shù)稳胂×蛩?，就會產(chǎn)生沉淀物，所以沉淀物的起始點為0，說法與圖像不相符；D、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質(zhì)量最小，降溫到t1℃時溶劑質(zhì)量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，說法與圖象相符。故選C。12．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點時，兩個燒杯中的金屬都已反應(yīng)完D．d點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】【詳解】A、a點時，裝金屬鋅燒杯中的酸過量，因為在c點時氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完；而裝鎂燒杯的酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；B、b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，因為在c點時鋅已經(jīng)反應(yīng)完，即使酸加到b點時，氫氣的質(zhì)量也不再增加，而鎂在c點時沒有反應(yīng)完，酸加到b點時，氫氣的質(zhì)量也不斷增加，不符合題意；C、c點時，裝金屬鋅燒杯中氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完，而裝鎂燒杯中氫氣還不斷增加，鎂沒有反應(yīng)完，不符合題意； D、d點時，兩個燒杯中的氫氣還繼續(xù)上升，說明金屬都有剩余，符合題意。故選D。13．下列四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ?。?
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