【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分【答案】C【解析】【分析】【詳解】，溶液一開始呈堿性，pH7，加水稀釋后，堿性減弱，pH逐漸減小，但也不會(huì)呈酸性，故A錯(cuò)誤；，Al比Zn活潑，與酸反應(yīng)速率Al比Zn快，在圖像中表現(xiàn)應(yīng)為Al的斜線傾斜率大于Zn的斜線傾斜率，故B錯(cuò)誤；C. H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反應(yīng)后，Ba(NO3)2溶液過量后，就不會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀，故C正確；，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選：C。13．等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（金屬不是K、Na、Ca，且與鹽酸反應(yīng)形成化合物中化合價(jià)均為＋2價(jià)）（ ）A．三種金屬的活動(dòng)性順序是a＞b＞cB．三種金屬產(chǎn)生H2的質(zhì)量a＞c＞bC．三種金屬最終消耗鹽酸的質(zhì)量相等D．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是c＞b＞a【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應(yīng)a先反應(yīng)完，c再反應(yīng)完，b最后反應(yīng)完，故金屬活動(dòng)性a＞c＞b，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知生成氫氣質(zhì)量a＞b＞c，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、三種金屬生成氫氣質(zhì)量不相同，而氫氣來自于鹽酸，故消耗鹽酸質(zhì)量不相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)一定金屬完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=，因此化合價(jià)相同，金屬質(zhì)量相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣越多，故相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是c＞b＞a，故選D。14．下列圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬B．鹽酸、氯化銅混合液中加入氫氧化鉀溶液C．稀釋氫氧化鈉溶液D．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石【答案】A【解析】【詳解】A、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鋁和鎂的質(zhì)量是足量的，稀硫酸一定會(huì)反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鋁和鎂與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每18份質(zhì)量鋁可生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實(shí)相符，故選項(xiàng)A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，故選項(xiàng)B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的pH不會(huì)小于7，故選項(xiàng)C不正確；D、高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，開始煅燒的時(shí)候，固體碳酸鈣不會(huì)分解，固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，煅燒一段時(shí)間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會(huì)增大，故選項(xiàng)D不正確。故選：A。15．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()①常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液②一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體③向一定量的鋅粉中加入足量的CuSO4溶液④用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制氧氣，a使用催化劑，b未使用催化劑A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④【來源】【萬唯】2019年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題成果檢測(cè)卷（一)《逆襲卷》【答案】C【解析】【詳解】常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)溶液的pH7，NaOH先與HCl反應(yīng)，pH逐漸增大，當(dāng)HCl完全反應(yīng)后(pH=7)，氫氧化鈉再與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)過程中溶液的pH不變，當(dāng)MgCl2反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加NaOH，溶液pH增大，接近氫氧化鈉溶液的pH，①正確；一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不從零開始，②錯(cuò)誤；向一定量的鋅粉中加入足量的CuSO4 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，每65份質(zhì)量的Zn可置換出64份質(zhì)量的Cu，固體的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再變化，③正確；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變生成物的質(zhì)量，④正確；①③④正確，故選C。16．下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．電解水一段時(shí)間 B．加熱一定量高錳酸鉀固體C．加熱氯酸鉀制氧氣 D．一定質(zhì)量的過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；B、加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質(zhì)量不變，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；C、加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，剩余固體中含有氯化鉀，質(zhì)量不能為零，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制取氧氣，當(dāng)雙氧水完全分解時(shí)不再生成氧氣，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選：C?！军c(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。17．下列四個(gè)圖像反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（　?。〢．在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．O2的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化【來源】2015年人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)期末練習(xí)卷（帶解析)【答案】B【解析】【詳解】，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始后在反應(yīng)的過程中無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完全后鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳直至反應(yīng)結(jié)束氣體質(zhì)量不會(huì)變化，圖像正確，不符合題意；，所以該圖像應(yīng)該是一條下降的曲線，圖像錯(cuò)誤，符合題意；，故與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速度要快一些(圖像更陡一些)，由于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量＝ ，所以同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，圖像正確，不符合題意；，故其pH會(huì)不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會(huì)呈中性，即溶液的pH只能無限的接近7，圖像正確，不符合題意。故選B。18．小明測(cè)得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是：（ ）A．AB段處溶液的質(zhì)量增加B．AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀C．B、C二點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)相同D．CD段溶液顯堿性是因?yàn)樘妓徕c過量【來源】2020年湖南省衡陽市雁峰區(qū)船山實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，說明稀鹽酸過量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)先與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發(fā)生的反應(yīng)；B點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl ，BC段發(fā)生CaCl2+