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正文內(nèi)容

化學推斷題提高能力提升卷附答案(編輯修改稿)

2025-04-01 23:07 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 =CaCl2+H2O+2NH3↑;CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;復分解【解析】試題分析:(解析:(1)鹽酸;CaO;(2)改良酸性土壤;(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;復分解【解析】試題分析:(1)A~F為初中化學常見的六種物質(zhì),B、E之間的反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理,所以B、E是鹽酸、碳酸鈣,A、C之間的反應(yīng)可用于檢驗銨態(tài)氮肥,所以A、C是銨態(tài)氮肥和堿,A、B、D含相同的陰離子,所以A是氯化銨,B是鹽酸,E是碳酸鈣,C是氫氧化鈣,鹽酸會轉(zhuǎn)化成D,D和碳酸鈣可以相互轉(zhuǎn)化,所以D是氯化鈣,碳酸鈣會轉(zhuǎn)化成F,F(xiàn)會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣,所以F是氧化鈣,經(jīng)過驗證,推導正確,所以B是鹽酸,F(xiàn)是CaO;(2)通過推導可知,C是氫氧化鈣,可以用來改良酸性土壤;(3)A→C的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣,化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;D→E的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,化學方程式為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,基本反應(yīng)類型屬于復分解反應(yīng).故答案為(1)鹽酸,CaO;(2)改良酸性土壤;(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl;復分解考點:物質(zhì)的鑒別、推斷;反應(yīng)類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式6.(1)氨氣;(2)氯化鋇;(3)氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉?!窘馕觥吭囶}分析:根據(jù)題中流程圖可推知,無色溶液B為硫酸鈉白色沉淀2為硫酸鋇;無色溶液A中含有過量的氯化鋇生成的氯化鈉解析:(1)氨氣;(2)氯化鋇;(3)氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。【解析】試題分析:根據(jù)題中流程圖可推知,無色溶液B為硫酸鈉白色沉淀2為硫酸鋇;無色溶液A中含有過量的氯化鋇生成的氯化鈉,X溶液為氯化鋇(1)有氨味的氣體是氨氣;(2)無色溶液C中含有NaCl,則可推測出 X溶液為氯化鋇;(3)進一步測定可知,無色溶液 C的 pH >7,向其中加入適量的Na2SO4溶液,無現(xiàn)象,溶液C中可能含有過量的氫氧化鈉,故無色溶液 C中所含溶質(zhì)的有可能情況氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉??键c:物質(zhì)的推斷7.(1)CaO;H2O (2)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;復分解反應(yīng)(3)Cu、Fe; Zn2+【解析】試題分析:A為石灰石的主要成分,所以A為碳酸鈣,I為生命之源解析:(1)CaO;H2O (2)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;復分解反應(yīng)(3)Cu、Fe; Zn2+【解析】試題分析:A為石灰石的主要成分,所以A為碳酸鈣,I為生命之源,I是水,根據(jù)B與I反應(yīng)能生成C是氫氧化鈣;D為藍色沉淀﹣氫氧化銅,是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生的,因此可以是氯化銅等;因此(1)B是CaO;I是H2O;故填:CaO;H2O;(2)C和E反應(yīng),可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應(yīng),因此反應(yīng)的方程式為:CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復分解反應(yīng);故填:CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;復分解反應(yīng);(3)E為銅鹽,鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng):鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽,鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅,鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽;向濾渣F中加入稀鹽酸,有無色氣體放出,說明有排在氫前面的金屬剩余,即鐵或鋅,如果鋅有剩余,鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來,所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅,如果是鐵,則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來,這時濾渣成分是鐵、銅;所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅;如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來,所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子.故填:Cu、Fe; Zn2+.考點:物質(zhì)的鑒別、推斷;化學式的書寫及意義;反應(yīng)類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.點評:解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣,D是藍色沉淀氫氧化銅,以及向濾渣F中加入稀鹽酸,有無色氣體放出等進行分析即可.8.鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】(1)A~G是均含有一種相同元素的物質(zhì),A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且解析: 鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】(1)A~G是均含有一種相同元素的物質(zhì),A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且相對分子質(zhì)量(化學式量)依次減小,G與堿反應(yīng)有氣體生成,所以G是銨態(tài)氮肥,可以是硫酸銨,所以B是硫酸,C可以是氫氧化鈣,D可以是水,A是碳酸鈉,F(xiàn)是二氧化碳,E可以是氧氣,碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈣、水的相對分子質(zhì)量依次減小,碳酸鈉和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化,水和氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化,氫氧化鈣會與碳酸鈉、二氧化碳、硫酸、硫酸銨反應(yīng),經(jīng)過驗證,推導正確,所以從物質(zhì)的分類分析,物質(zhì)A屬于鹽;(2)D、E是由相同的元素組成的物質(zhì),E的化學式是H2O2;(3)D→C的反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,化學方程式為:H2O+CaO=Ca(OH)2;B→G的反應(yīng)是硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水,化學方程式為:H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O。9.CO2 2H2+O22H2O; Na2CO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl?!窘馕觥俊驹斀狻浚?)若B、C、D屬于同類物質(zhì),且常溫下狀態(tài)各不相同,B可以是氧解析: CO2 2H2+O22H2O; Na2CO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。【解析】【詳解】(1)若B、C、D屬于同類物質(zhì),且常溫下狀態(tài)各不相同,B可以是氧化銅,C是二氧化碳,D是水,A是氧氣,氧氣和碳反應(yīng)生成二氧化碳,和銅加熱生成氧化銅,和氫氣反應(yīng)生成水,氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,經(jīng)過驗證,推導正確,所以C的化學式是CO2,A→D的化合反應(yīng)是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水,化學2H2+O22H2O;(2)若B的物質(zhì)類別與A、C、D不同,D由兩種元素組成,A為純堿,所以A是碳酸鈉,B是氫氧化鈉,C是氯化鈉,D是硝酸鈉,經(jīng)過驗證,推導正確,所以A的化學式是Na2CO3,C→D的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,化學方程式為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。10.C或O2 CO2+C2CO H2O 置換反應(yīng) 【解析】【分析】根據(jù)已知甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì),且三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素,若乙、丙是組成元素相同的氣體解析:C或O2 CO2+C2CO H2O 置換反應(yīng) 【解析】【分析】根據(jù)已知甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì),且三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素,若乙、丙是組成元素相同的氣體,且丙是有毒氣體,所以丙是一氧化碳,乙是二氧化碳,甲可能是碳或氧氣;若丙是相同條件下密度最小的氣體,所以丙是氫氣,乙和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化,所以乙是水,甲是酸,然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。【詳解】(1)若乙、丙是組成元素相同的氣體,且丙是有毒氣體,所以丙是一氧化碳,乙是二氧化碳,甲可能是碳或氧氣,經(jīng)過驗證,推導正確,所以甲可能是C或O2,乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳,化學方程式為:CO2+C2CO;(2)若丙是相同條件下密度最小的氣體,所以丙是氫氣,乙和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化,所以乙是水,甲是酸,經(jīng)過驗證,推導正確,所以乙是H2O,甲轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)是酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。11.Cu 冶煉金屬(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的構(gòu)成不同;1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子 【解析】F為導電性、導熱性最好的金解析:Cu 冶煉金屬(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的構(gòu)成不同;1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子 【解析】F為導電性、導熱性最好的金屬,則F為銀;G是金屬單質(zhì),且G為紅色固體,則G為銅;A為紅色固體,且A是氧化物,故A是氧化鐵;A與B反應(yīng)生成D和E,B為氧化物,E為金屬單質(zhì),故B為一氧化碳,E為鐵,D為二氧化碳;B與C反應(yīng)生成D和G,則C為氧化銅,據(jù)此分析解答。(1)由分析知,G為銅,故G物質(zhì)的化學式為Cu;(2) 由分析知,B為一氧化碳,一氧化碳有還原性(或可燃性),可用來冶煉金屬(或作燃料);(3)反應(yīng)②是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為CO+CuOCu+CO2;(4)B是CO,D是CO2,從微觀角度看CO與CO2分子的構(gòu)成不同;1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子。12.H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 化合反應(yīng) 有炭黑生成 【解析】【分析】甲烷和B可以點燃生成E、F,所以B是氧氣,A為暗紫黑色,所以A是解析:H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 化合反應(yīng) 有炭黑生成 【解析】【分析】甲烷和B可以點燃生成E、F,所以B是氧氣,A為暗紫黑色,所以A是高錳酸鉀,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,所以D是錳酸鉀,甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水,所以C是二氧化錳,X、F為液體且組成元素相同,X具有消毒殺菌作用,所以X是過氧化氫,F(xiàn)是水,過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體,Y是一種金屬,所以E是二氧化碳,Y是銅;銅和氧氣和二氧化碳生銹得到綠色的堿式碳酸銅,堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二氧化碳和水,經(jīng)過驗證,推導正確?!驹斀狻浚?)所以X的化學式為H2O2,Y的化學式為Cu,故填:H2OCu;(2)反應(yīng)①是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)反應(yīng)④是銅、氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅,化學反應(yīng)基本類型是:化合反應(yīng),故填:化合反應(yīng);(4)家用燃氣的主要成分是甲烷,當燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色或橙色、鍋底出現(xiàn)黑色時,說明有炭黑生成,燃氣發(fā)生不完全燃燒,故填:有炭黑生成?!军c睛】推斷題的突破點在一些物質(zhì)的特殊用途如作消毒劑,特殊的組成如常溫下反應(yīng)物與生成物都是液體且組成元素相同,特殊的物質(zhì)顏色如暗紫色的高錳酸鉀等。13.CuSO4; 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 H2或C; 置換反應(yīng) 【解析】【分析】A、C是組成元素相同的氣體,且C能參與植物光合作用,所以A是一氧化碳,C是二氧化解析:CuSO4; 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 H2或C; 置換反應(yīng) 【解析】【分析】A、C是組成元素相同的氣體,且C能參與植物光合作用,所以A是一氧化碳,C是二氧化碳,B為赤鐵礦主要成分,F(xiàn)是紫紅色金屬,所以B是氧化鐵,F(xiàn)是銅,再根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A和B反應(yīng)生成C和D,所以D是鐵,D和E反應(yīng)生成F和G,所以E是硫酸銅、硝酸銅或者氯化銅,G是硫酸亞鐵、硝酸亞鐵或者氯
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