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正文內(nèi)容

九年級化學(xué)化學(xué)溶液的濃度的專項培優(yōu)練習(xí)題(含答案)附答案解析(編輯修改稿)

2025-04-01 22:55 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 時,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液D.甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來源】山東省德州市慶云縣2019年中考化學(xué)二模試卷【答案】D【解析】【分析】由溶解度曲線圖可知:甲的溶解度隨溫度的增加而增大,乙的溶解度隨溫度的增加增長較緩慢,交點表示甲乙兩種物質(zhì)在t1℃時溶解度相同。【詳解】A、t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是40g,所以140g甲的飽和溶液中有40g甲物質(zhì),故A不正確;B、t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定,故B不正確;C、t2℃時,甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定,故C不正確;D、甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,所以兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故D正確。故選D。14.有關(guān)溶液的下列說法中正確的是( )A.氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B.將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份,每份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C.氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D.溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來源】【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水,將植物油放入水中,充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤海蔬x項說法錯誤。B、溶液具有均一性,將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%,故選項說法錯誤。C、要比較溶質(zhì)的多少,溶液的量必須固定,溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系,因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多,故選項說法錯誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻,溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物,乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物,故選項說法正確。故選D。15.三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖,下列說法正確的是( )A.將t1℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時,所得溶液的的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙甲丙B.在t2℃時,甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D.要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體,通??刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法【來源】貴州福泉縣道坪鎮(zhèn)泉飛中學(xué)2019年第一次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題【答案】A【解析】【分析】從溶解度曲線圖看,t1℃時,甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系為乙甲丙,物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,丙的溶解度隨溫度的升高而減少,乙的溶解度隨溫度的升高變化不大?!驹斀狻緼、從溶解度曲線圖看,t1℃時,甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系:乙甲丙,物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以升溫,它們由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變,而丙的溶解度隨溫度的升高而減少,這樣溶質(zhì)析出,所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙甲丙,故A正確;B、在t2℃時,甲、乙的溶解度相等,等質(zhì)量甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等,故B不正確;C、丙的溶解度隨溫度的升高而減少,故丙物質(zhì)的飽和溶液升溫,會有晶體析出,溶液仍然飽和,故C不正確;D、乙的溶解度隨溫度的升高變化不大,所以要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,故D不正確。故選A。【點睛】乙的溶解度隨溫度的升高變化不大,從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體,采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。16.a(chǎn)、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至℃。下列說法不正確的是A.原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ab=cB.恢復(fù)至 t2℃時,析出溶質(zhì)的質(zhì)量 ab=cC.恢復(fù)至t2℃時,三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至 t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(北京卷)化學(xué)(帶解析)【答案】D【解析】a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度,a的隨溫度的升高而增大,b的受溫度的變化影響不大,c的隨溫度的升高而降低。由于t2℃時,SaSb=Sc, 故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ab=c;由于溫度沒有變,因此S不變,故恢復(fù)到t2℃時,析出溶質(zhì)的質(zhì)量 ab=c ;蒸發(fā)后,都有固體析出,因此還是飽和溶液;降溫到 t1℃,c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?7.現(xiàn)有100mL 20%的硫酸,下列說法正確的是( ?。〢.該溶液含溶質(zhì)20 gB.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=1:6C.該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=1:5D.該溶液中,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=5:4【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷(4月份)【答案】D【解析】【詳解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量=100mL20%≠20g,故A不正確;B、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=20:100≠1:4,故B不正確;C、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=20:(100﹣20)=1:4≠1:5,故C不正確;D、20%的硫酸溶液表示,每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=100:(100﹣20)=5:4,故D正確。故選:D。18.如圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是( )A.圖中A點表示M、N二種物質(zhì)在t1℃時均達(dá)到飽和B.M、N二種飽和溶液,當(dāng)溫度從t1降至t2時,一定析出相同質(zhì)量的晶體C.同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液,當(dāng)溫度從t1降至t2后,剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.0℃時,M、N具有相同的溶解度【來源】2016屆河南省商丘市柘城中學(xué)九年級下期中化學(xué)試卷(帶解析)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度;②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而確定通過使飽和溶液結(jié)晶析出的方法;③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻緼、圖中A點的溫度為t1℃,此時M溶液已達(dá)到飽和,在N曲線的下方,N溶液為不飽和溶液,故選項說法錯誤;B、溫度高于t2℃時,N的溶解度大于M的溶解度,且N的溶解度變化要比M的溶解度大,且不知M、N二種飽和溶液的質(zhì)量,所以不一定析出相同質(zhì)量的晶體,故選項說法錯誤;C、同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液,當(dāng)溫度從t1降至t2后,均有晶體析出,所得溶液均為飽和溶液,且兩者的溶解度相等,剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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