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正文內(nèi)容

【精品】莆田市中山中考化學(xué)推斷題試卷含詳細(xì)答案(編輯修改稿)

2025-04-01 22:53 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 稀鹽酸,所以該沉淀為碳酸鈣;已知無(wú)色溶液pH>7,為氫氧化鈉;可以據(jù)此分析判斷并解答該題?!驹斀狻浚?)把白色粉末溶解后得無(wú)色溶液,可知一定沒(méi)有硫酸銅,因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán);(2)測(cè)定濾液的pH大于7,說(shuō)明一定有氫氧化鈉;白色沉淀中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解,說(shuō)明一定有碳酸鈣,氯化鋇和硫酸鈉不能共存,因此白色粉末三種成分的可能組合為:CaCONaOH、BaCl2;CaCONaOH、Na2SO4;故答案為CaCONaOH、BaCl2;CaCONaOH、Na2SO4。4.玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等(只需回答其中一條) 或(其他合理答案均給分) 【解析】【詳解】A俗稱蘇打;B可用于改良酸性土壤;C可用作補(bǔ)鈣劑;故A是碳酸鈉,B是解析:玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等(只需回答其中一條) 或(其他合理答案均給分) 【解析】【詳解】A俗稱蘇打;B可用于改良酸性土壤;C可用作補(bǔ)鈣劑;故A是碳酸鈉,B是氫氧化鈣,C是碳酸鈣,碳酸鈉能生成E,E能生成氫氧化鈣,故E是水,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故D是氫氧化鈉,碳酸鈣能生成F,F(xiàn)和E是同類物質(zhì),F(xiàn)能和氫氧化鈉的反應(yīng),故F是二氧化碳。(1)碳酸鈉的用途是玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等(只需回答其中一條)。(2)物質(zhì)D是氫氧化鈉,化學(xué)式為:。(3)①水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的方程式為:。②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,方程式為(或碳酸鈣高溫煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳,方程式為:)。5.Al 。 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。 2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu 。 2 。 【解析】【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素組解析:Al 。 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。 2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu 。 2 。 【解析】【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),故E是鋁,F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2:1:2,能與鋁反應(yīng),故F能是硫酸銅,D能生成硫酸銅,能與鋁反應(yīng),故D是硫酸,A是空氣中含有的一種氣體,能與B相互轉(zhuǎn)化,能與C反應(yīng),故A可能是二氧化碳,B是碳酸鈉,C可能是氫氧化鈣,帶入框圖,推斷合理;【詳解】(1)E物質(zhì)是鋁,化學(xué)式為Al;(2)A和C反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O; (3)E和F反應(yīng)是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;(4)如圖的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩種;6.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) 有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色變成淺綠色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】【解析:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) 有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色變成淺綠色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】【分析】根據(jù)A﹣G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì),G的俗稱為蘇打,G是碳酸鈉,碳酸鈉和E會(huì)相互轉(zhuǎn)化,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣,則E是氫氧化鈉;A為紅棕色固體,A可能是氧化鐵,A會(huì)轉(zhuǎn)化成B,會(huì)與C反應(yīng),氧化鐵與一氧化碳(或氫氣或碳)反應(yīng)生成鐵,氧化鐵能與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)生成氯化鐵(或硫酸鐵),B可能是鐵,C可能是鹽酸或硫酸;鐵與D能反應(yīng),D能與氫氧化鈉反應(yīng),D為藍(lán)色溶液,則D中含有銅離子,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅,D是銅鹽,可能是硫酸銅、氯化銅等;F既能與銅鹽反應(yīng)又能與碳酸鈉反應(yīng),氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣,硝酸鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸銅,硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉,F(xiàn)可能是氫氧化鈣或硝酸鋇等,將假設(shè)代入框圖,假設(shè)成立?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A是氧化鐵,C是鹽酸或硫酸,若C由兩種元素組成,A與C的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,該反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng);(2)B與D的反應(yīng)是鐵和銅鹽(如硫酸銅)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色變成淺綠色;(3)若F與E的物質(zhì)類別相同,E是氫氧化鈉屬于堿,則F是氫氧化鈣,化學(xué)式是:Ca(OH)2;(4)E→G的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí),首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。7.Fe; 復(fù)分解反應(yīng); ③ 【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)2,所以E是Ca(OH)2,所給物質(zhì)中,不能與Ca(OH)2反應(yīng)的是Fe,則解析:Fe; 復(fù)分解反應(yīng); ③ 【解析】五種物質(zhì)中能兩兩發(fā)生反應(yīng)且能與三種物質(zhì)反應(yīng)的是Ca(OH)2,所以E是Ca(OH)2,所給物質(zhì)中,不能與Ca(OH)2反應(yīng)的是Fe,則A是Fe。既能與Fe反應(yīng)又能與Ca(OH)2反應(yīng)的是HCl、 CuSO4,則D是MgCl2,HCl→MgCl2,故B是H
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