九年級(jí)培優(yōu)-易錯(cuò)-難題化學(xué)溶液的濃度輔導(dǎo)專題訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-04-01 22:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笥^象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解變曲線如圖二所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．燒杯乙中上層清液是飽和溶液B．燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀C．燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．將溫度由T1℃升高到T2℃，充分?jǐn)嚢?，燒杯乙中固體不一定全部溶解【來源】湖北省黃石市2018年中考理綜化學(xué)部分試題【答案】D【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A、燒杯乙中上層清液一定是飽和溶液，有未溶解晶體，故A正確；B、燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，T1℃時(shí)氯化鉀溶解度大于硝酸鉀，故B正確；C、燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正確；D、將溫度由T1℃升高到T2℃，充分?jǐn)嚢瑁瑹抑泄腆w一定全部容解，硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而增大，由于等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到100g水中，T1℃時(shí)氯化鉀溶解度大于硝酸鉀，氯化鉀已全部溶解，T2℃時(shí)硝酸鉀溶解度大于氯化鉀，硝酸鉀也一定會(huì)全部溶解，故D錯(cuò)誤點(diǎn)睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。15．20℃時(shí)，將等質(zhì)量a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法中正確的是A．圖甲a、b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等B．圖乙a、b溶液可能是不飽和溶液C．圖丙M表示b物質(zhì)的溶解度曲線D．30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【來源】2016屆河北省邯鄲市九年級(jí)第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：由題中提供的信息可知，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)閳D甲a中的溶質(zhì)沒有溶解完；B選項(xiàng)是正確的敘述；C選項(xiàng)中M表示a物質(zhì)的溶解度曲線；D選項(xiàng)中30℃時(shí)ab的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同考點(diǎn)：溶解度曲線16．右圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是 A．t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液(a物質(zhì)不含結(jié)晶水)C．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系b＞c＝aD．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ā緛碓础縖首發(fā)]山東省棗莊市薛城區(qū)2017屆九年級(jí)中考模擬（5月)化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A．通過分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故A正確；B．t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；C．t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，降低溫度，a、b物質(zhì)會(huì)析出晶體，c物質(zhì)降低溫度不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照50℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將50℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b＞a＞c，故C錯(cuò)誤；D．c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降低溫度的方法，故D正確；故選C。17．下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )A．t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液C．t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D．乙物質(zhì)常用冷卻結(jié)晶法從溶液中獲得晶體逐滴加入稀鹽酸至過量【來源】【全國市級(jí)聯(lián)考】福建省莆田市2018屆九年級(jí)下學(xué)期質(zhì)量檢查（一模)化學(xué)試題【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。但t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不確定，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度為30g。故 t2℃時(shí)，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液，正確；C、t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％=%，錯(cuò)誤；D、由溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法從溶液中獲得晶體，錯(cuò)誤。故選B。18．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．將等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C．將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙大D．t1℃時(shí)，甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等【來源】2016屆北京市豐臺(tái)區(qū)九年級(jí)中考一模化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲的溶解度受溫度影響較大，且甲、乙兩飽和溶液質(zhì)量相等，因此析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，選項(xiàng)B正確；C、t1℃兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度均變大，但是沒有加入甲、乙，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。19．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫或加水的方法【來源?019江蘇省南通市如皋初級(jí)中學(xué)二?；瘜W(xué)試題（，)【答案】C【解析】【詳解】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。依據(jù)溶解度曲線可判斷，溫度高于t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大，否則無法確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量甲
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