中考化學酸和堿的中和反應單元自測卷(編輯修改稿)
2025-04-01 22:39 本頁面
【文章內容簡介】 的物質一定含有氧元素，正確；D、能與堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，但是二氧化碳是氧化物，錯誤。故選C。2．C【解析】試題分析：壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，不是因為球內的氣體分子體積增大，而是分子之間的間隔變大。故選C．考點：分子的性質3．A【解析】試題分析：甲實驗：可以利用氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應，與一氧化碳不反應，除去一氧化碳中的二氧化碳考點： 化學實驗的探究。4．B【解析】試題分析：溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2，則x應要與NH4+、Ba2+共存且為陰離子；而 CO32－、SO42－不能與Ba2+共存，排出A、C；K+為陽離子，不符合，選B考點：物質和離子共存。5．A【解析】試題分析：B中鋇離子會和硫酸根離子反應得到硫酸鋇沉淀，氫氧根離子會和氫離子發(fā)生反應得到水，碳酸氫根離子會和氫離子發(fā)生反應，得到二氧化碳氣體。故選A.考點：離子共存6．C【解析】用化學方法可制得高純硅，其化學方程式為：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl其中，反應①和③屬于C. 置換反應 。 點睛∶本題主要考查化學反應的基本類型。7．B【解析】A. ★處對應物質的化學式是Cu﹙NO3 ﹚2,。故A錯誤。B. ★對應物質屬于鹽。故B正確。C. ★處應填“溶”。故C錯誤。D. ★對應物質的溶液為淺藍色。故D錯誤。點睛∶本題主要考查部分酸、堿和鹽的溶解性表的應用。8．B【解析】共存就是物質間不能結合生成沉淀、水、氣體。A中氫離子和氫氧根離子結合生成水，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀；B、四種離子間都不會結合生成沉淀、水、氣體。C氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳氣體；D鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀。選B9．D【解析】乙酸是一種酸性物質，為緩解疼痛，需要用堿性物質來中和。A、食醋呈酸性，不符合題意；B、檸檬酸呈酸性，不符合題意；C、雖然氫氧化鈉溶液呈堿性，但是氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不符合題意； D、肥皂水呈堿性，且無腐蝕性，符合題意。故選D。10．A【解析】A．由于鹽酸溶液呈酸性，反應開始溶液的PH應該小于7，故A錯誤；B．鹽酸和NaOH反應生成鹽和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，則反應后溶液中水的質量不斷增多，故B正確；C．鹽酸和NaOH反應生成NaCl和水，剛開始溶液中NaCl的質量分數(shù)由0逐漸增大，完全反應后，隨著添加的NaOH溶液增多，NaCl的質量分數(shù)由逐漸變小，故C正確；D．根據(jù)質量守恒定律，在反應過程中溶液中的氯元素的質量始終不變，故D正確；答案為A。11．B【解析】A、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯誤；B、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小，正確；C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；D、胃酸過多即胃液酸性過強，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選B。12．C【解析】A、氫離子和氫氧根離子結合產(chǎn)生水，不能大量共存，錯誤；B、鈣離子和碳酸根離子能結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤；C、離子間不能結合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，正確；D、銨根離子和氫氧根離子能結合生成水和氨氣，不能大量共存，錯誤。故選C。點睛：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水。13．D【解析】A、由元素的定義可知，質子數(shù)相同的粒子一定不一定屬于同種元素，例如，水分子與銨根離子質子數(shù)相同但不是同種元素，要說明的是同種元素須指明是原子做前提，錯誤；B、由同種分子構成的物質是純凈物，純凈物不一定由同種分子構成，例如，鐵是由同種原子構成的純凈物，錯誤；C、中和反應生成了鹽和水，但能生成鹽和水的反應一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應，錯誤；D、金屬活動性強的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應，所以鐵的活動性強于銅的活動性，正確。點睛：邏輯推理是一種科學的學習方法，但應注意推理的合理性、正確性。解決這類題可從找反例
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