圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)單元測試題(含答案)-(word)(編輯修改稿)
2025-04-01 22:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 鐵，同時投入到同濃度且足量的稀鹽酸中【答案】C【解析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液的pH只能無限接近7，不能小于7，故錯誤；B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入過量的稀硫酸，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇，故反應(yīng)一開始就有硫酸鋇沉淀生成，故錯誤；C、該反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故正確；D、取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時投入到同濃度且足量的稀鹽酸中，鎂比鐵活潑，故鎂比鐵反應(yīng)快，生成氫氣的質(zhì)量鎂大于鐵，故錯誤。 故選C。【點睛】等質(zhì)量的金屬與過量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小可以用下列公式比較：10．下列圖像有關(guān)量的變化趨勢不能正確反映其對應(yīng)操作的是（ ）A．向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液B．20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體C．等質(zhì)量的 Zn 和 Mg 分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量）反應(yīng)D．等質(zhì)量 CaCO3 分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、二氧化錳做催化劑能夠加快過氧化氫分解生成氧氣的速率，所以向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，生成氧氣的質(zhì)量會越來越多，選項錯誤；B、20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，隨著硝酸鉀固體的溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至形成飽和溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，選項正確；C、鎂的活動性比鋅強，則相同時間內(nèi)鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量多，且等質(zhì)量的鎂、鋅與足量酸反應(yīng)后，鎂生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，選項正確；D、粉末狀的反應(yīng)物比塊狀反應(yīng)物的反應(yīng)速率快，但等質(zhì)量的不同形狀的碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是相同的，選項正確，故選A?！军c睛】反應(yīng)物的形狀只影響反應(yīng)的速率，不會改變反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系。11．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。下列說法中不正確的是（ ）A．生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B．相對原子質(zhì)量：乙丙甲C．金屬活動性：乙甲丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；B、根據(jù)甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價可知一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比分析；C、根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確；B、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，則相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越小，根據(jù)生成氫氣質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，該選項說法不正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，該選項說法正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確。故選：B?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。12．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法正確的是（ ）A．a(chǎn)→b 段產(chǎn)生 Cu(OH)2的質(zhì)量不斷增大，故溶質(zhì)質(zhì)量增大B．c→d 段溶液的pH不變C．整個過程中氯化鈉的質(zhì)量一直在不斷增大D．a(chǎn) 點、d 點對應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)均為兩種【答案】D【解析】【分析】向鹽酸和氯化銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液至過量時，發(fā)生的反應(yīng)的選后順序是、 ?！驹斀狻緼、a→b 段溶質(zhì)質(zhì)量增加，是因為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，沒有Cu(OH)2生成，A不正確；B、c點代表氫氧化鈉與氯化銅剛好完全反應(yīng)，則c→d 段溶液中氫氧化鈉不斷增加，溶液堿性越來越強，溶液的pH增大，B不正確；C、從反應(yīng)方程式可知，鹽酸和氯化銅分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中的氯化鈉的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氫氧化鈉過量時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加，C不正確； D、a點表示混合液還末參與
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