【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等為60g。故t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且都等于100％= %，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲不一定大于乙，選項(xiàng)正確；C、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶解度隨溫度的升高而增大。由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溫度升高，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t1℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，甲、乙析出晶體的質(zhì)量無(wú)法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液及物質(zhì)的結(jié)晶等相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵。12．物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )A．60℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)由a、b所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等B．80℃時(shí)a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時(shí)a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．在37℃時(shí)，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，得到的溶液是飽和溶液D．將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量相等【來(lái)源】2019年河南省天一大聯(lián)考中考化學(xué)一模試卷【答案】C【解析】【詳解】A、60℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，80℃時(shí)飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時(shí)飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是飽和溶液無(wú)法判斷，故不符合題意；C、由溶解度曲線可知，在37℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是30g，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是飽和溶液，故符合題意；D、由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不同，將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量不相等，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，查出某溫度時(shí)的溶解度，可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算；可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，根據(jù)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法等；根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度。13．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　?。〢．t2℃時(shí)，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時(shí)，所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．甲中混有少量乙，可用加熱蒸發(fā)的方法提純乙C．tl℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等D．t2℃時(shí)，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液【來(lái)源】黑龍江省哈爾濱市69中2019屆九年級(jí)下學(xué)期二模理科綜合化學(xué)試題【答案】A【解析】【詳解】A、t2℃時(shí)，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時(shí)，都屬于飽和溶液，tl℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、甲物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙，錯(cuò)誤；C、tl℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度為110g，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％=22％的甲溶液，錯(cuò)誤。故選A。14．有關(guān)溶液的下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液B．將20％的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％C．氯化鈉飽和溶液一定比不飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多D．溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻【來(lái)源】【答案】D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤?，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒(méi)有必然的關(guān)系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時(shí)均勻穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。15．下列操作能增強(qiáng)蔗糖在水中的溶解能力的是A． B． C． D．【來(lái)源】2014屆江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級(jí)3月調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)、還與溫度有關(guān)，由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會(huì)增大蔗糖的溶解性，故選B。16．右圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是 A．t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液(a物質(zhì)不含結(jié)晶水)C．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系b＞c＝aD．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【?lái)源】[首發(fā)]山東省棗莊市薛城區(qū)2017屆九年級(jí)中考模擬（5月)化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A．通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故A正確；B．t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；C．t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，降低溫度，a、b物質(zhì)會(huì)析出晶體，c物質(zhì)降低溫度不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照50℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將50℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b＞a＞c，故C錯(cuò)誤；D．c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降低溫度的方法，故D正確；故選C。17．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）