20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯試卷訓(xùn)練∶化學(xué)溶液的形成及答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 由大到小的順序是C＞B＞A，正確；B，由于A的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的減低而減小，而B的溶解度受溫度的影響較小，當(dāng)A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A，正確；C．升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海_；D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C=A ，降溫至t1℃時，A、B析出晶體，得t1℃時的飽和溶液，t1℃時B的溶解度比A的大，B、A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B＞A，降溫過程中C的溶解度變大，不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，每100g水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為 t2℃時溶解度，大于A的t1℃時的溶解度，小于B的t1℃時的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A ,錯誤考點：溶解度14．下列曲線不能正確表達(dá)對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是：A．含有NaOH和BaCl2的廢水中加入稀硫酸B．等質(zhì)量的鋁和鎂與同濃度稀鹽酸反應(yīng)C．接近飽和的KNO3溶液降溫至恰好飽和狀態(tài)D．部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入稀鹽酸【答案】A【解析】試題分析：由于Mg的活動性比鋁強，故反應(yīng)速度更快，B錯誤；接近飽和的KNO3溶液降溫至恰好飽和狀態(tài)，開始是溶液的濃度增大后不變，C錯誤；溶液的PH值由大于7，至等于7，滴加過量的稀鹽酸而小于7，D圖中曲線錯誤考點： 反應(yīng)與圖像。15．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)B．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純aC．t℃時，將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁傻玫?00g a的飽和溶液D．將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c【答案】C【解析】A、20℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度都大于10g，所以三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)，正確； B、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，正確；C、t℃時，a物質(zhì)的溶解度是80g，所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0ga的飽和溶液，錯誤；D、將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，c物質(zhì)的溶解度會減小，析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，正確。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。虎叟袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。16．小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達(dá)到目的的是( )A．用冰水溶解 B．用熱水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解時用筷子攪拌【答案】A【解析】A、溫度越低，分子的運動速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能達(dá)到目的，符合題意；B、溫度越高，分子的運動速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用熱水溶解能達(dá)到目的，不符合題意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖與水的接觸面積，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能達(dá)到目的，不符合題意；D、用筷子不斷攪拌，能加快分子運動速度，能加快固體物質(zhì)的溶解速度，溶解時用筷子攪拌能達(dá)到目的，不符合題意。故選A。點睛：只要能改變固體與水的接觸機會就能改變固體的溶解速率；加快固體物質(zhì)溶解速度的方法主要有：攪拌、加熱、磨成粉末等，其中研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積。17．對下列實驗操作和現(xiàn)象的分析合理的是A．通過聞氣味區(qū)別廚房中的醋和白酒B．往溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4C．加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂D．降溫某溶液有晶體析出，該原溶液一定是飽和溶液【答案】A【解析】分析：A、白醋與酒氣味不同．B、溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀，并不一定說明是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇氯化銀等沉淀．C、加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂，確實能除掉氧化鎂，但同時又引入了新的雜質(zhì)．D、降溫某溶液有晶體析出，不一定說明原溶液飽和，即使原溶液不飽和降溫溶液照樣會析出晶體．解答：解：A、白醋與酒氣味不同，聞氣味可以區(qū)分，故此選項正確．B、溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀，可說明有可能生成了硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀等沉淀，故此選項錯誤．C、加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂，確實能除掉氧化鎂，但同時又引入了氯化鎂的雜質(zhì)，正確的做法是加入稀硫酸除掉氧化鎂，故此選項錯誤．D、降溫某溶液有晶體析出，不一定說明原溶液飽和，即使原溶液不飽和降溫溶液照樣會析出晶體，只要在降溫過程溶液達(dá)到飽和時即可，故此選項錯誤．故選A18．右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1℃時，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B．乙中混有少量甲時，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C．甲屬于易溶物質(zhì)D．t2℃時，30g
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