20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之化學(xué)溶解度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯(cuò)-難題篇(1)(編輯修改稿)
2025-04-01 22:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中，c溶液中的溶劑質(zhì)量最大，所以溫度降低到0℃時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，還是t2℃時(shí)的溶劑質(zhì)量，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】13．在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO3分別加入100 g水中，實(shí)驗(yàn)情況記錄于下表中，有關(guān)結(jié)論正確的是( )序號溫度溶解情況實(shí)驗(yàn)120 ℃最多溶解36 g NaCl g KNO3實(shí)驗(yàn)240 ℃加入36 g NaCl全部溶解 g KNO3全部溶解實(shí)驗(yàn)380 ℃ g NaCl最多溶解169 g KNO3A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40 ℃時(shí)NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．將實(shí)驗(yàn)3所得溶液分別降溫至20 ℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl KNO3D．將實(shí)驗(yàn)2所得溶液分別升溫至80 ℃后，溶液的濃度：NaCl KNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，此溫度下KNO3的溶解能力較小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時(shí)NaCl與KNO3的溶解度的大小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實(shí)驗(yàn)3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是NaCl36g＞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、將實(shí)驗(yàn)2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍等于實(shí)驗(yàn)2所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由40℃時(shí)，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl＞KNO3，選項(xiàng)D正確。故選D。14．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是 A．t1℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量: BA=CB． t1℃時(shí)，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．A中混有少量C時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純AD．將t2℃時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù): AB【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在t1℃時(shí)，B的溶解度比A、C的溶解度大，當(dāng)飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量:BA=C，說法正確；故不符合題意；B、在t1℃時(shí)，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，說法正確；故不符合題意；C、由于A的溶解度受溫度的升高而升高，且變化較大，C的溶解度隨溫度的升高溶解度下降，因此當(dāng)A中混有少量C時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純A，說法正確；故不符合題意；D、將t2℃時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度均降低，但是A物質(zhì)降低的更大，析出的晶體更多；因此，此時(shí)兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B A，說法錯(cuò)誤；故符合題意；故選D15．如圖是固體物質(zhì)M的溶解度曲線，下列說法正確的是A．40℃時(shí)，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B．M的溶解度隨溫度升高而一直增大C．將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，有固體析出D．將50℃時(shí)M的飽和溶液升溫至80℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】由題中信息知，A. 40℃時(shí)，固體物質(zhì)M的溶解度是50g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100％＝%.故A錯(cuò)誤。B. M的溶解度隨溫度升高而先增大，后減少。故B錯(cuò)誤。C. 將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，溶解度減少，有固體析出。故C正確。D. 將50℃時(shí)M的飽和溶液升溫至80℃，溶解度減少，溶液變?yōu)轱柡腿芤?。故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛∶本題主要考查溶解度曲線的應(yīng)用。16．如圖是KNOMgSONaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）A．t2℃時(shí)，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9B．t3℃時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl＞MgSO4＞KNO3C．t4℃時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，在此操作過程中溶液里無明顯現(xiàn)象D．KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g：70g＝2：7，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以t3℃時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正確；C、t4℃時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，溶解度減小，在此操作過程中溶液里會析出晶體，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法提純，故D錯(cuò)誤。故選：B。17．小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是( ) 20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精 g40 gA．溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和D．將等質(zhì)量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃，析出的晶體前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達(dá)到飽和，故C說法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒
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