【文章內(nèi)容簡介】 的溶解度由大到小的順序是C＞B＞AB．當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純AC．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A【答案】D【解析】試題分析：溶解曲線上點的縱坐標數(shù)值就是相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A，正確；B，由于A的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的減低而減小，而B的溶解度受溫度的影響較小，當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A，正確；C．升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確；D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C=A ，降溫至t1℃時，A、B析出晶體，得t1℃時的飽和溶液，t1℃時B的溶解度比A的大，B、A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：B＞A，降溫過程中C的溶解度變大，不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，每100g水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為 t2℃時溶解度，大于A的t1℃時的溶解度，小于B的t1℃時的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A ,錯誤考點：溶解度13．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)B．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純aC．t℃時，將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的飽和溶液D．將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c【答案】C【解析】A、20℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度都大于10g，所以三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)，正確； B、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，正確；C、t℃時，a物質(zhì)的溶解度是80g，所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到90ga的飽和溶液，錯誤；D、將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，c物質(zhì)的溶解度會減小，析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，正確。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。虎叟袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。14．如右圖為市售濃鹽酸的部分標簽內(nèi)容，多次打開瓶蓋倒出部分鹽酸后，不能精確表示剩余鹽酸信息的數(shù)字是( )A．500mL B． C． D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半鹽酸，所以剩余鹽酸的體積為250mL而不是500mL；故選；B、倒出一半鹽酸，也不會改變，；故不選；C、所以倒出一半鹽酸也不會改變；故不選； D、雖然倒出一半鹽酸，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會改變，仍是37%；故不選。點睛：溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。15．請根據(jù)如圖的溶解度曲線圖，判斷下列說法正確的是(　　) A．t1℃時，甲、乙的兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．t2℃時，將甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C．甲中含有少量乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D．t1℃時，在50g水中加入30g的甲固體，可得到甲的飽和溶液【答案】D【解析】【詳解】A、t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故A錯誤；B、t2℃時，將甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量乙，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C錯誤；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以在50g水中加入30g的甲固體，可得到甲的飽和溶液，故D正確。故選D?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。16．為了達到相應(yīng)的實驗目的，下列實驗設(shè)計不合理的是A．分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2氣體C．區(qū)分NaCl、NH4NONaOH三種固體D．探究可燃物燃燒的條件【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，二氧化錳是催化劑，那么溶于水，分離固體和液體采用過濾的方法，正確；B、將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通過灼熱的氧化銅會將一氧化碳除去，不能將二氧化碳除去，錯誤；C、氯化鈉溶于水后溫度不變，氫氧化鈉固體溶于水后溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液的溫度降低，正確；D、銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，正確。故選B。17．下列關(guān)于飽和溶液的說法，正確的是 （ ）A．飽和溶液降溫一定析出晶體B．不飽和溶液降溫不一定能得到飽和溶液C．溶液加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然一定增大D．恒溫蒸發(fā)