【文章內(nèi)容簡介】 A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40 ℃時NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．將實驗3所得溶液分別降溫至20 ℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl KNO3D．將實驗2所得溶液分別升溫至80 ℃后，溶液的濃度：NaCl KNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，此溫度下KNO3的溶解能力較小，選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時NaCl與KNO3的溶解度的大小，選項B錯誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是NaCl36g＞，選項C錯誤；D、將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍等于實驗2所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl＞KNO3，選項D正確。故選D。14．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析正確的是（　　）A．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C．將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＝C＞AD．將t1℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是升高溫度【答案】B【解析】【詳解】A、t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，選項錯誤；B、t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3，選項正確；C、t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，選項錯誤；D、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ墙档蜏囟?，選項錯誤，故選B。15．下列說法錯誤的是( )A．飽和溶液一定是濃溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物【答案】A【解析】【詳解】A飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。因不同的物質(zhì)溶解能力不同，且溶解能力受溫度能因素影響，所以飽和溶液不一定是濃溶液 ；B．糖水、汽水都是均一穩(wěn)定的混合物，是溶液；C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能，可以將油污分散成很小的油滴，相對均勻的分數(shù)于水中； D．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在溶液中物質(zhì)以分子或離子等微觀粒子的的形式相互混合，因沒有阻擋光線的微粒，所以溶液都是澄清透明的。選A。16．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多C．t2℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD．t2℃時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。t1℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液質(zhì)量為75g，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%。17．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（ ）A．t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C．將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體D．當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，正確；B、t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯誤；C、甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體，正確；D、甲的溶解度受溫度影響變化大，故當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選B．【點評】解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，交點表示的意義，物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等知識，考查了學(xué)生分析、解決問題的能力．18．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )A．T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙B．將T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液升溫到T2℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙甲=乙C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．T1℃時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于30克【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、T2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＜乙，故A錯誤；B、T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，丙物質(zhì)的溶解度最大則溶劑最少，甲、乙物質(zhì)的溶劑質(zhì)量相等，所以升溫到 T2℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙＜甲=乙，故B正確；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確；D、T1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以100g 甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于30克，故D正確。故選A。19．M是硝